Ejemplos de Enlaces Iónicos


Enlaces Iónicos:

Un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). 

Se produce cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
  • Los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad
  • Este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. 
  • Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. 
  • La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
  • Los compuestos iónicos forman redes cristalinas.
  • Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. 
  • Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; 
  • Si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno
Otros Tipos de Enlaces:

Enlace Descripción Propiedades Generales Ejemplos
Iónico Unión entre iones de distinto signo. 
Uno de loa átomos capta los
electrones del otro.
· Enlaces muy fuertes
· Alto punto de fusión(300-1000ºC)
· Solubles en agua
· Conductores de electricidad en agua
La sal común:
Na+ + Cl- NaCl
Covalente Enlace en el que se comparten
los electrones del último nivel.
Así alcanzan el octeto estable.
· Tª de fusión elevada (> 1000ºC) 
· Malos conductores de electricidad
· Alta dureza
· Insolubles

El gas cloro:
Cl- + Cl- Cl2
Metálico
Unión entre los núcleos positivos
y la nube de electrones negativa.
· Tª de fusión muy elevada
· Tª de ebullición muy elevada
· Buenos conductores de electricidad
· Dúctiles, maleables y alta dureza
· Se oxidan con facilidad
Red cristalina del cobre:
iones Cu2+

versión 4 (21/05/2015)