Ejemplos de Enlace Químico

Química General Enlace Químico

El Enlace Químico:

El Enlace Químico es la unión que forman dos partículas (átomos, moléculas o iones) debido a la fuerza de atracción que existe entre ambas.

Tipos de Enlace Químico:
  • Enlaces Intramoleculares: formados por las fuerzas de atracción entre átomos o iones de una misma molécula.
Al ceder un electrón, se forma un ión positivo
Na+ y otro negativo Cl- que se atraen 


Descripción: unión de iones de distinto signo que se producen al captar uno de los átomos los electrones del otro.
Propiedades
 - son enlaces muy fuertes 
 - presentan altos puntos de fusión (300-1000ºC)   
 - son solubles en agua 
 - son conductores de electricidad en agua
Ejemplos
 - Na+ + Cl- NaCl (cloruro sódico o sal común)
 - Ba+2 + O-2 BaO (óxido de bario)
 - Mg+2 + 2Cl- MgCl2 (cloruro de magnesio)

Al compartir dos electrones, el cloro y
el hidrógeno completan sus órbitas 
Descripción: dos átomos comparten sus electrones de último nivel para así alcanzar el octeto estable adquiriendo  estabilidad.
Propiedades:  
 - temperaturas de fusión elevadas (superiores a 1000ºC)   
 - son malos conductores de electricidad
 - poseen una alta dureza 
 - son insolubles
Ejemplos: 
 - Cl- + Cl- Cl2 (gas cloro)
 - C + 4H CH4 (metano)
 - H + H H2 (gas hidrógeno)

Los electrones del cobre circulan 
libremente (nube) atrayendo a los núcleos
Descripción: unión entre los núcleos positivos y la nube de electrones negativa.
Propiedades:    
 - poseen una temperatura de fusión y ebullición muy elevada
 - son buenos conductores de electricidad
 - son dúctiles, maleables y alta dureza
 - se oxidan con facilidad
Ejemplos:  
 - Red cristalina del cobre: iones Cu2+ 
 - Red cristalina del sodio: iones Na+   - Red cristalina del magnesio: iones Mg2+
  • Enlaces Intermoleculares: formados por las fuerzas de atracción de unas moléculas con otras.
Enlaces Intermoleculares entre 
moléculas de agua (H2O)
Descripción: son fuerzas de atracción debidas  a la existencia de interacciones dipolo-dipolo, dipolo permanente-dipolo inducido o dipolos inducidos instantáneamente.
Enlaces de Hidrógeno: un tipo especial de fuerzas de Van der Waals son los enlaces de hidrógeno o puente de hidrógeno que se produce entre un átomo de hidrógeno de una molécula con mucha densidad de carga positiva y un átomo de otra molécula con muchas densidad de carga negativa. 









versión 4 (25/06/2015)