Entalpía de Formación

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Entalpía de Formación:

La entalpía de formación (Δ_fH) es una propiedad química de los compuestos que indica la variación de entalpía que conlleva la formación de dicho compuesto a partir de los elementos que lo forman.

ΔfH = HProductos - HReactivos  .

Por ejemplo, en el caso del agua (H₂O), su entalpía de formación sería el equivalente a la entalpía de reacción del hidrógeno (H₂) y del oxígeno (O₂) como reactivos.

2 H₂ + O₂  → 2 H₂O + energía


Signo de la entalpía de formación:

• Reacciones exotérmicas: desprenden calor, por lo tanto su entalpía de formación es negativa
• Reacciones endotérmicas: requieren calor, por lo tanto su entalpía de formación es positiva

Unidades de poder calorífico:

• Energía / mol de sustancia (kJ/mol)
• Energía / masa de la sustancia (kJ/kg)

Dichas unidades se toman en condiciones estándar (1 atmósfera de presión y 25ºC de temperatura).

Ejemplos de Entalpía de Formación:

Veamos ejemplos de entalpía de formación de varios compuestos:

• Agua: -285.84 kJ/mol
• Ácido sulfúrico: -811.32 kJ/mol
• Amoníaco: -67.2 kJ/mol
• Cloruro de sodio: -124.7 kJ/mol
• Dióxido de azufre: -296.9 kJ/mol
• Dióxido de carbono: -393.5 kJ/mol
• Etanol: -277.6 kJ/mol
• Óxido nítrico: 90.4 kJ/mol
• Óxido nitroso: 81.5 kJ/mol
• Propeno: 20.41 kJ/mol
• Sulfato de cobre: -751.4 kJ/mol
• Tolueno: 50 kJ/mol
• ...

Ver también:

• Reacciones Químicas