Los Orbitales Moleculares son la combinación de Orbitales Atómicos de dos átomos enlazados.
Existen dos tipos de Orbitales Moleculares:
- Orbitales Sigma (σ): se produce al fusionar orbitales atómicos en la dirección del enlace:
- Orbital Molecular σs-s → se forma al enlazar dos orbitales atómicos s:
Orbital molecular σ entre orbitales atómicos s - Orbital Molecular σs-p →se forma al enlazar un orbitales atómicos s y p:
Orbital molecular σ entre orbitales atómicos s y p - Orbital Molecular σp-p →se forma al enlazar dos orbitales atómicos p:
Orbital molecular σ entre orbitales atómicos p - Orbitales Pi (π): se produce al fusionar orbitales atómicos P paralelos:
Orbital molecular π entre orbitales atómicos p paralelos
Cada orbital molecular sigma o pi tiene un par de variantes:
- Orbitales Moleculares Enlazantes: σ y π
- son resultado de sumar las funciones de onda de cada orbital atómico
- poseen menor energía por lo que son más estables
- se encuantran en la región internuclear
- contribuyen al enlace
- Orbitales Moleculares Antienlazantes: σ* y π*
- son resultado de restar las funciones de onda de cada orbital atómico
- poseen mayor energía por lo que serán menos estables
- son repulsivos por lo que contribuyen negativamente al enlace
Los Orbitales Moleculares se rellenan de electrones de acuerdo a las siguientes reglas:
- Niveles de energía crecientes: los electrones rellenan los orbitales enlazantes y antienlazantes por orden de energía menor a mayor según viene representado en el diagrama
- Principio de Exclusión de Pauli: cada orbital contiene un máximo de dos electrones de espín contrario
- Regla de máxima multiplicidad de Hund: los orbitales de igual nivel de energía se reparten los electrones lo máximo posible con espines paralelos
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| Diagramas de energía de los orbitales moleculares del N2 |
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