Teoría Atómica de la Materia

Química GeneralTeoría Atómica

Teoría Atómica de la Materia:

El primero en utilizar el término de Átomo fue fue Demócrito (filósofo griego, del año 500 a.de C.), porque creía que los elementos estaban formados por pequeñas partículas indivisibles

De hecho, etimológicamente, la palabra "átomo" significa "indivisible" en griego.

Principales Modelos Atómicos:

MODELO
DESCRIPCION
EJEMPLOS
  • La materia está formada por partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas llamadas átomos
  • Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (igual masa y propiedades)
  • Los átomos de elementos distintos tienen diferente masa y propiedades
  • Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples
     Modelo Atómico de Thomson:
    • Descubre el electrón. 
    • En su modelo el átomo está formado por electrones de carga negativa incrustados en una esfera de carga positiva como en un "pudin de pasas".  
    • Los electrones están repartidos de manera uniforme por todo el átomo 
    • El átomo es neutro de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva

     Modelo Atómico de Rutherford:
    • En este modelo el átomo está formado por dos regiones: una corteza y un núcleo
    • En la corteza del átomo se encuentran los electrones girando a gran velocidad alrededor del núcleo
    • El núcleo es una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo que posee la carga positiva
    • El núcleo posee la práctica totalidad de la masa del átomo 

    Modelo Atómico
    de Rutherford

     Modelo Atómico de Bohr:
     
      El Modelo Atómico de Bohr postula que:
    1. Los electrones describen órbitas circulares estables alrededor del núcleo del átomo sin radiar energía
    2. Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas (no todas las órbitas están permitidas). La ditancia de la órbita al núcleo se determina según el número cuántico n (n=1, n=2, n=3...):
      • radio de la órbita (en Ångströms)   r = 0,529 · n2
    3. Los electrones solo emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas. En dichos saltos se emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles determinada por la fórmula:
      • Ea - Eb = h · v = h · (RM · [1/nb2 - 1/na2]
    Modelo Atómico 
    de Bohr







     Modelo Atómico de Sommerfeld:

      El Modelo Atómico de Sommerfeld postula que:
    • Dentro de un mismo nivel energético (n) existen subniveles diferentes.
    • No solo existen órbitas circulares sino también órbitas elípticas determinadas por el número cuántico azimutal (l) que toma valores desde 0 a n-1:
      • l = 0 → forma el orbital s
      • l = 1 → forma el orbital p
      • l = 2 → forma el orbital d
      • l = 3 → forma el orbital f
      • ...
    • Adapta el modelo de Bohr a la mecánica relativista ya que los electrones se mueven a velocidades cercanas a las de la luz. 
    • Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica




     Modelo Atómico de Schrödinger:

    • los electrones son ondas de materia que se distribuyen en el espacio según la función de ondas (Ψ):
      2Ψ/δx2) + 2Ψ/δy2) + 2Ψ/δz2) + (8π2m/h2)(E-V)Ψ = 0
    • los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con una alta probabilidad de encontrar un electrón
    • Se tienen en cuenta los siguientes números cuánticos:
      • Número cuántico principal (n)
      • Número cuántico secundario o Azimutal (l)
      • Número cuántico magnético (m)
      • Número de espín (s)
    • En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales

    versión 3 (26/06/2015)