El Fósforo

Q. General / Tabla Periódica de Elementos

Información General del Fósforo
Símbolo químico	P
Nº atómico (Z)	15
Masa atómica	30,97 u
Grupo	15 (VA): Nitrogenoide
Periodo	Periodo 3
Bloque	Bloque p
Config. electrónica	[Ne] 3s2 3p3
Electrones nivel	2, 8, 5
Estados de oxidación	-3, +3, +4, +5

El Fósforo en la Tabla Periódica:

• Punto de fusión: 44 ºC
• Punto de ebullición: 277 ºC
• Densidad: 1823 kg/m³
• Estados de Oxidación: -3, +3, +4, +5
• Isótopos: ³¹P

Propiedades del Fósforo:  

• es un elemento muy reactivo que se oxida espontáneamente al entrar en contacto con el oxígeno del aire
• es un elemento esencial de los organismos vivos
• emite luz por fosforescencia

Compuestos del Fósforo: 

• Óxidos: actúa con los estados de oxidación +3 y +5
• Óxido de Fósforo (III) P₂O₃
• Óxido de Fósforo (V) P₂O₅
• Ácidos: 
• Dioxofosfato (II) de hidrógeno HPO₂
• Trioxofosfato (III) de hidrógeno H₃PO₃
• Trioxofosfato (V) de hidrógeno HPO₃ 
• Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno H₃PO₄
• Sales:
• Trioxofosfato (III) de trisodio Na₃PO₃
• Bis[tetraoxofosfato (V)] de tricalcio Ca₃(PO₄)₂
• Minerales de Fósforo: 
• Fosforita (Ca₃(PO₄)₂): se utiliza como abono. Es insoluble y se comporta como base fuerte. En suelos muy ácidos podría captar un protón y transformarse en fosfato monocálcico, que sí es soluble, pero es un proceso demasiado lento (años). Sin embargo sí es apto en los montes como abono para los árboles.
• Apatito (fosfato tricálcico complejo): es frecuente en muchos suelos, aunque estos tengan carencia de Fósforo. Químicamente es muy inerte: no se altera, no se disuelve ni libera Fósforo.

Obtención del Fósforo:
Se obtiene a partir de la fosforita, por reducción con carbono:

 Ca₃(PO₄)₂ + 3 SiO₂ + 5 C → 3 CaSiO₃ + 5 CO + 2 P

Aplicaciones del Fósforo:

• Fabricación de óxidos de Fósforo: es la principal utilización del Fósforo. El principal de estos óxidos es el pentóxido de fósforo (P₂O₅) qye es un agente fuertemente deshidratante y que se utiliza en desecadores.  A partir de este óxido se puede obtener el ácido metafosfórico (HPO₃)
• Se emplea en la fabricación de cerillas. Las cerillas constan de: fósforo rojo + vidrio + rascador
• Se utiliza en la fabricación de detergentes

Historia:

• No fue separado e identificado como elemento simple hasta mediados del siglo XVII
• Etimológicamente procede del griego "foros" que significa portador. 

Variedades Alotrópicas del Fósforo:

El Fósforo es uno de los elementos que presenta distintas variedades alotrópicas, cada una de ellas con distintas propiedades físicas y químicas:

• Fósforo Blanco: existen moléculas independientes de P₄. Tiene estructura tetaédrica y los 4 átomos ocupan los cuatro vértices, sin ninguno en el centro. Es metaestable y muy reactivo. Por acción de la luz se transforma en Fósforo Rojo. Para evitar esto se mantiene bajo agua.
• Densidad: 1,83 g/centímetro cúbico
• Punto de Fusión: 44ºC
• Fósforo Rojo: está constituido por cadenas de tetaedro (cadenas lineales) con vértices comunes. Es menos volátil y reactivo. Calentándolo a 400ºC es menos estable y se une a las cadenas, consiguiendo una estructura de capas (estructura cristalina estable) y se llama Fósforo Violeta
• Densidad: 2,36 g/ centímetro cúbico
• Punto de Fusión: 620ºC
• Fósforo Negro: se obtiene calentando el Fósforo Blanco a altes presiones y en presencia de Mercurio como catalizador. 
• Densidad: 2,67 g/ centímetro cúbico
• Punto de Fusión: 587ºC

Aventura de los Elementos:

Juego trivial sobre los elementos. Elige la respuesta correcta entre las tres opciones.

Prueba 1: El elemento más abundante del universo es...

Opciones	Tu elección
... el oro
... el hidrógeno
... el carbono

Ver también:

• Tabla Periódica
• Curiosidades de los Elementos
• Propiedades de la Materia
• Tipos de Materiales

Tabla Periódica:

1 IA

2 IIA

3 IIIB

4 IVB

5 VB

6 VIB

7 VIIB

8 VIIIB

9 VIIIB

10 VIIIB

11 IB

12 IIB

13 IIIA

14 IVA

15 VA

16 VIA

17 VIIA

18 VIIIA

1

1 H Hidrógeno 1,008

2 He Helio 4,00

2

3 Li Litio 6,94

4 Be Berilio 9,01

5 B Boro 10,81

6 C Carbono 12,01

7 N Nitrógeno 14,01

8 O Oxígeno 16,00

9 F Flúor 19,00

10 Ne Neón 20,18

3

11 Na Sodio 22,99

12 Mg Magnesio 24,31

13 Al Aluminio 26,98

14 Si Silicio 28,09

15 P Fósforo 30,97

16 S Azufre 32,06

17 Cl Cloro 35,45

18 Ar Argón 39,95

4

19 K Potasio 39,10

20 Ca Calcio 40,08

21 Sc Escand. 44,95

22 Ti Titanio 47,90

23 V Vanadio 50,94

24 Cr Cromo 51,99

25 Mn Mangan. 54,93

26 Fe Hierro 55,84

27 Co Cobalto 58,93

28 Ni Níquel 58,69

29 Cu Cobre 63,54

30 Zn Zínc 65,37

31 Ga Galio 69,72

32 Ge German. 72,63

33 As Arsénico 74,92

34 Se Selenio 78,96

35 Br Bromo 79,90

36 Kr Criptón 83,80

5

37 Rb Rubidio 85,47

38 Sr Estroncio 87,62

39 Y Itrio 88,91

40 Zr Circo. 91,22

41 Nb Niobio 92,91

42 Mo Molibd. 95,95

43 Tc Tecnecio (97)

44 Ru Rutenio 101,1

45 Rh Rodio 102,9

46 Pd Paladio 106,4

47 Ag Plata 107,9

48 Cd Cadmio 112,4

49 In Indio 114,8

50 Sn Estaño 118,7

51 Sb Antimonio 121,8

52 Te Telurio 127,6

53 I Iodo 126,9

54 Xe Xenón 131,3

6

55 Cs Cesio 132,9

56 Ba Bario 137,3

57 La Lant. 138,9

72 Hf Hafnio 178,5

73 Ta Tántalo 180,9

74 W Wolfr. 183,8

75 Re Renio 186,2

76 Os Osmio 190,2

77 Ir Iridio 192,2

78 Pt Platino 195,1

79 Au Oro 197,0

80 Hg Mercur. 200,6

81 Tl Talio 204,4

82 Pb Plomo 207,2

83 Bi Bismuto 209

84 Po Polonio (209)

85 At Astato (210)

86 Rn Radón (222)

7

87 Fr Francio (223)

88 Ra Radio (226)

89 Ac Actinio (227)

104 Rf Ruth. (261)

105 Db Dubnio (262)

106 Sg Seab. (266)

107 Bh Bohrio (264)

108 Hs Hassio (277)

109 Mt Meitner. (268)

110 Ds Darms. (271)

111 Rg Roentg (272)

112 Cn Copern (285)

113 Nh Nihonio (284)

114 Fl Flerovio (289)

115 Mc Moscovio (288)

116 Lv Liverm. (292)

117 Ts Teneso (294)

118 Og Oganes. (294)

58 Ce Cerio 140,12

59 Pr Prase. 140,9

60 Nd Neod. 144,2

61 Pm Prom. 147

62 Sm Samario 150,4

63 Eu Europ. 141,9

64 Gd Gadol. 157,2

65 Tb Terbio 158,9

66 Dy Dispr. 162,5

67 Ho Holmio 164,9

68 Er Erbio 168

69 Tm Tulio 168,9

70 Yb Iterb. 173

71 Lu Lutecio 175

90 Th Torio 232

91 Pa Proact. 231

92 U Uranio 238

93 Np Nept. (237)

94 Pu Plutonio (244)

95 Am Amer. (243)

96 Cm Curio (247)

97 Bk Berkel. (247)

98 Cf Califor. (251)

99 Es Einsten. (252)

100 Fm Fermio (257)

101 Md Mendel. (258)

102 No Nobel. (259)

103 Lr Lawre. (262)

METALES

NO METALES

Alcalinos

Alcalinotérr.

De transición

Lantá.

Actín.

Bloque p

Metaloides

Otros NM

Halógenos

Gas Noble