El Fósforo


Información General del Fósforo
 Símbolo químico
 P
 Nº atómico (Z)  15
 Masa atómica  30,97 u
 Grupo  15 (VA): Nitrogenoide
 Periodo  Periodo 3
 Bloque  Bloque p
 Config. electrónica  [Ne3s3p3
 Electrones nivel   2, 8, 5
 Estados de oxidación   -3, +3, +4, +5

El Fósforo en la Tabla Periódica:

Propiedades del Fósforo:  
  • es un elemento muy reactivo que se oxida espontáneamente al entrar en contacto con el oxígeno del aire
  • es un elemento esencial de los organismos vivos
  • emite luz por fosforescencia
Compuestos del Fósforo
  • Óxidos: actúa con los estados de oxidación +3 y +5
    • Óxido de Fósforo (III) P2O3
    • Óxido de Fósforo (V) P2O5
  • Ácidos: 
    • Dioxofosfato (II) de hidrógeno HPO2
    • Trioxofosfato (III) de hidrógeno H3PO3
    • Trioxofosfato (V) de hidrógeno HPO3 
    • Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno H3PO4
  • Sales:
    • Trioxofosfato (III) de trisodio Na3PO3
    • Bis[tetraoxofosfato (V)] de tricalcio Ca3(PO4)2
  • Minerales de Fósforo
    • Fosforita (Ca3(PO4)2): se utiliza como abono. Es insoluble y se comporta como base fuerte. En suelos muy ácidos podría captar un protón y transformarse en fosfato monocálcico, que sí es soluble, pero es un proceso demasiado lento (años). Sin embargo sí es apto en los montes como abono para los árboles.
    • Apatito (fosfato tricálcico complejo): es frecuente en muchos suelos, aunque estos tengan carencia de Fósforo. Químicamente es muy inerte: no se altera, no se disuelve ni libera Fósforo.
Obtención del Fósforo:
Se obtiene a partir de la fosforita, por reducción con carbono:
 Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C 3 CaSiO3 + 5 CO + 2 P

Aplicaciones del Fósforo:
  • Fabricación de óxidos de Fósforo: es la principal utilización del Fósforo. El principal de estos óxidos es el pentóxido de fósforo (P2O5) qye es un agente fuertemente deshidratante y que se utiliza en desecadores.  A partir de este óxido se puede obtener el ácido metafosfórico (HPO3)
  • Se emplea en la fabricación de cerillas. Las cerillas constan de: fósforo rojo + vidrio + rascador
  • Se utiliza en la fabricación de detergentes
Historia:
    • No fue separado e identificado como elemento simple hasta mediados del siglo XVII
    • Etimológicamente procede del griego "foros" que significa portador. 
Variedades Alotrópicas del Fósforo:

El Fósforo es uno de los elementos que presenta distintas variedades alotrópicas, cada una de ellas con distintas propiedades físicas y químicas:
  • Fósforo Blanco: existen moléculas independientes de P4. Tiene estructura tetaédrica y los 4 átomos ocupan los cuatro vértices, sin ninguno en el centro. Es metaestable y muy reactivo. Por acción de la luz se transforma en Fósforo Rojo. Para evitar esto se mantiene bajo agua.
    • Densidad: 1,83 g/centímetro cúbico
    • Punto de Fusión: 44ºC
  • Fósforo Rojo: está constituido por cadenas de tetaedro (cadenas lineales) con vértices comunes. Es menos volátil y reactivo. Calentándolo a 400ºC es menos estable y se une a las cadenas, consiguiendo una estructura de capas (estructura cristalina estable) y se llama Fósforo Violeta
    • Densidad: 2,36 g/ centímetro cúbico
    • Punto de Fusión: 620ºC
  • Fósforo Negro: se obtiene calentando el Fósforo Blanco a altes presiones y en presencia de Mercurio como catalizador. 
    • Densidad: 2,67 g/ centímetro cúbico
    • Punto de Fusión: 587ºC
Tabla Periódica:


1
IA
2
IIA
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8
VIIIB
9
VIIIB
10
VIIIB
11
IB
12
IIB
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
18
VIIIA
1
H
Hidrógeno
1,008
















2
He
Helio
4,00
2
3
Li
Litio
6,94
4
Be
Berilio
9,01










5
B
Boro
10,81
6
C
Carbono
12,01
7
N
Nitrógeno
14,01
8
O
Oxígeno
16,00
9
F
Flúor
19,00
10
Ne
Neón
20,18
3
11
Na
Sodio
22,99
12
Mg
Magnesio
24,31










13
Al
Aluminio
26,98
14
Si
Silicio
28,09
15
P
Fósforo
30,97
16
S
Azufre
32,06
17
Cl
Cloro
35,45
18
Ar
Argón
39,95
4
19
K
Potasio
39,10
20
Ca
Calcio
40,08
21
Sc
Escand.
44,95
22
Ti
Titanio
47,90
23
V
Vanadio
50,94
24
Cr
Cromo
51,99
25
Mn
Mangan.
54,93
26
Fe
Hierro
55,84
27
Co
Cobalto
58,93
28
Ni
Níquel
58,69
29
Cu
Cobre
63,54
30
Zn
Zínc
65,37
31
Ga
Galio
69,72
32
Ge
German.
72,63
33
As
Arsénico
74,92
34
Se
Selenio
78,96
35
Br
Bromo
79,90
36
Kr
Criptón
83,80
5
37
Rb
Rubidio
85,47
38
Sr
Estroncio
87,62
39
Y
Itrio
88,91
40
Zr
Circo.
91,22
41
Nb
Niobio
92,91
42
Mo
Molibd.
95,95
43
Tc
Tecnecio
(97)
44
Ru
Rutenio
101,1
45
Rh
Rodio
102,9
46
Pd
Paladio
106,4
47
Ag
Plata
107,9
48
Cd
Cadmio
112,4
49
In
Indio
114,8
50
Sn
Estaño
118,7
51
Sb
Antimonio
121,8
52
Te
Telurio
127,6
53
I
Iodo
126,9
54
Xe
Xenón
131,3
6
55
Cs
Cesio
132,9
56
Ba
Bario
137,3
57
La
Lant.
138,9
72
Hf
Hafnio
178,5
73
Ta
Tántalo
180,9
74
W
Wolfr.
183,8
75
Re
Renio
186,2
76
Os
Osmio
190,2
77
Ir
Iridio
192,2
78
Pt
Platino
195,1
79
Au
Oro
197,0
80
Hg
Mercur.
200,6
81
Tl
Talio
204,4
82
Pb
Plomo
207,2
83
Bi
Bismuto
209
84
Po
Polonio
(209)
85
At
Astato
(210)
86
Rn
Radón
(222)
7
87
Fr
Francio
(223)
88
Ra
Radio
(226)
89
Ac
Actinio
(227)
104
Rf
Ruth.
(261)
105
Db
Dubnio
(262)
106
Sg
Seab.
(266)
107
Bh
Bohrio
(264)
108
Hs
Hassio
(277)
109
Mt
Meitner.
(268)
110
Ds
Darms.
(271)
111
Rg
Roentg
(272)
112
Cn
Copern
(285)
113
Nh
Nihonio
(284)
114
Fl
Flerovio
(289)
115
Mc
Moscovio
(288)
116
Lv
Liverm.
(292)
117
Ts
Teneso
(294)
118
Og
Oganes.
(294)






















58
Ce
Cerio
140,12
59
Pr
Prase.
140,9
60
Nd
Neod.
144,2
61
Pm
Prom.
147
62
Sm
Samario
150,4
63
Eu
Europ.
141,9
64
Gd
Gadol.
157,2
65
Tb
Terbio
158,9
66
Dy
Dispr.
162,5
67
Ho
Holmio
164,9
68
Er
Erbio
168
69
Tm
Tulio
168,9
70
Yb
Iterb.
173
71
Lu
Lutecio
175





90
Th
Torio
232
91
Pa
Proact.
231
92
U
Uranio
238
93
Np
Nept.
(237)
94
Pu
Plutonio
(244)
95
Am
Amer.
(243)
96
Cm
Curio
(247)
97
Bk
Berkel.
(247)
98
Cf
Califor.
(251)
99
Es
Einsten.
(252)
100
Fm
Fermio
(257)
101
Md
Mendel.
(258)
102
No
Nobel.
(259)
103
Lr
Lawre.
(262)





















METALES NO METALES
Alcalinos Alcalinotérr. De transición Lantá. Actín. Bloque p Metaloides Otros NM Halógenos Gas Noble

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