El Cloro


Información General del Cloro
 Símbolo químico
 Cl
 Nº atómico (Z)  17
 Masa atómica  35,45 u
 Grupo  17 (VIIA): Halógenos
 Periodo  Periodo 3
 Bloque  Bloque p
 Config. electrónica  [Ne3s3p5
 Electrones nivel   2, 8, 7
 Estados de oxidación   -3, -1, +1, +3, +5, +7

El Cloro en la Tabla Periódica:

Propiedades del Cloro:
  • En estado puro (Cl2) es un gas amarillo-verdoso de olor fuerte y tóxico
  • Es muy reactivo, reaccionando fácilmente con multitud de elementos y compuestos
  • Es un elemento muy abundante en la naturaleza
Compuestos:
  • Halogenuros de hidrógeno: actúa con estado de oxidación -1
    • Ácido Clorhídrico HCl
  • Halogenuros binarios: actúa con estado de oxidación -1
    • Cloruro Sódico NaCl
    • Cloruro de Magnesio MgCl2
    • Cloruro de Hierro (III) FeCl3
    • Cloruro de Fósforo (V) PCl5
  • Óxidos:
    • Óxido de Cloro (I) Cl2O
    • Óxido de Cloro (III) Cl2O3
    • Heptaóxido de Dicloro Cl2O7
  • Oxoácidos:
    • Oxoclorato (I) de Hidrógeno HClO
    • Dioxoclorato (III) de Hidrógeno HClO2
    • Trioxoclorato (V) de Hidrógeno HClO3
    • Tetraoxoclorato (VII) de Hidrógeno HClO4
  • Sales:
    • Oxoclorato (I) de Sodio NaClO 
    • Dioxoclorato (III) de Sodio NaClO2  
    • Trioxoclorato (V) de Sodio NaClO3  
    • Tetraoxoclorato (VII) de Sodio NaClO4  
Aplicaciones del Cloro: 
  • Fabricación de disolventes, no solo en sentido químico, sino a escala industrial, como cloroformo, dicloroetileno, etc.
  • Fabricación de aditivos antidetonantes para las gasolinas. Está relacionado con el índice de octanos.
  • Fabricación de insecticidas. El más conocido, el DDT, está ya prohibido, ya que se comprobó su acumulación en la cadena alimentaria: insectos > plantas > animales, que aumentaban su concentración
  • Fabricación de plásticos, como el cloruro de polivinilo (PVC) y fibras químicas por ejemplo en la industria del papel.
  • Desinfección del agua potable (hipocloritos)
  • Obtención de otros halógenos
Obtención del Cloro: 

Hay distintos métodos para la obtención del cloro. Entre ellos:
  • Electrólisis de Down: es la electrólisis del NaCl fundido. Es un método ya visto en la obtención del Sodio, donde se producía Cloro como subproducto.

    La mayoría del Cloro se obtiene hoy en día por electrólisis de disoluciones acuosas de NaCl. En otros métodos, se obtenía también como subproducto, pero era peligroso por ser tóxico, con lo que el almacenaje no era sencillo.

    Al encontrarse muchas nuevas aplicaciones al Cloro, se inviertieron los términos obteniendo ahora como subproducto el sodio.
  • Método del Diafragma: dentro de la célula electrolítica hay dos compartimentos separados por un diafragma de Asbestro, que es un silicato inerte permeable a los iones y que separa el espacio catódico del anódico.

    Se aplica una diferencia de potencial de 4 voltios. Cuando comienza la reacción, se empieza a liberar Cloro en los ánodos de carbón y se libera Hidrógeno en la barra de hierro.
  • Método del Mercurio: en uno de los depósitos se tiene mercurio líquido, que rebosa y cae una película fina en el otro depóxito. Este mercurio es el cátodo.
Historia
  • No consiguió aislarse hasta 1774 por Carl Wilhelm Scheele
  • En 1810 logra identificarse como elemento simple por Humphry Davy
  • Etimológicamente procede del griego que significa verde pálido en referencia a su color en estado puro (Cl2) 
Tabla Periódica:


1
IA
2
IIA
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8
VIIIB
9
VIIIB
10
VIIIB
11
IB
12
IIB
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
18
VIIIA
1
H
Hidrógeno
1,008
















2
He
Helio
4,00
2
3
Li
Litio
6,94
4
Be
Berilio
9,01










5
B
Boro
10,81
6
C
Carbono
12,01
7
N
Nitrógeno
14,01
8
O
Oxígeno
16,00
9
F
Flúor
19,00
10
Ne
Neón
20,18
3
11
Na
Sodio
22,99
12
Mg
Magnesio
24,31










13
Al
Aluminio
26,98
14
Si
Silicio
28,09
15
P
Fósforo
30,97
16
S
Azufre
32,06
17
Cl
Cloro
35,45
18
Ar
Argón
39,95
4
19
K
Potasio
39,10
20
Ca
Calcio
40,08
21
Sc
Escand.
44,95
22
Ti
Titanio
47,90
23
V
Vanadio
50,94
24
Cr
Cromo
51,99
25
Mn
Mangan.
54,93
26
Fe
Hierro
55,84
27
Co
Cobalto
58,93
28
Ni
Níquel
58,69
29
Cu
Cobre
63,54
30
Zn
Zínc
65,37
31
Ga
Galio
69,72
32
Ge
German.
72,63
33
As
Arsénico
74,92
34
Se
Selenio
78,96
35
Br
Bromo
79,90
36
Kr
Criptón
83,80
5
37
Rb
Rubidio
85,47
38
Sr
Estroncio
87,62
39
Y
Itrio
88,91
40
Zr
Circo.
91,22
41
Nb
Niobio
92,91
42
Mo
Molibd.
95,95
43
Tc
Tecnecio
(97)
44
Ru
Rutenio
101,1
45
Rh
Rodio
102,9
46
Pd
Paladio
106,4
47
Ag
Plata
107,9
48
Cd
Cadmio
112,4
49
In
Indio
114,8
50
Sn
Estaño
118,7
51
Sb
Antimonio
121,8
52
Te
Telurio
127,6
53
I
Iodo
126,9
54
Xe
Xenón
131,3
6
55
Cs
Cesio
132,9
56
Ba
Bario
137,3
57
La
Lant.
138,9
72
Hf
Hafnio
178,5
73
Ta
Tántalo
180,9
74
W
Wolfr.
183,8
75
Re
Renio
186,2
76
Os
Osmio
190,2
77
Ir
Iridio
192,2
78
Pt
Platino
195,1
79
Au
Oro
197,0
80
Hg
Mercur.
200,6
81
Tl
Talio
204,4
82
Pb
Plomo
207,2
83
Bi
Bismuto
209
84
Po
Polonio
(209)
85
At
Astato
(210)
86
Rn
Radón
(222)
7
87
Fr
Francio
(223)
88
Ra
Radio
(226)
89
Ac
Actinio
(227)
104
Rf
Ruth.
(261)
105
Db
Dubnio
(262)
106
Sg
Seab.
(266)
107
Bh
Bohrio
(264)
108
Hs
Hassio
(277)
109
Mt
Meitner.
(268)
110
Ds
Darms.
(271)
111
Rg
Roentg
(272)
112
Cn
Copern
(285)
113
Nh
Nihonio
(284)
114
Fl
Flerovio
(289)
115
Mc
Moscovio
(288)
116
Lv
Liverm.
(292)
117
Ts
Teneso
(294)
118
Og
Oganes.
(294)






















58
Ce
Cerio
140,12
59
Pr
Prase.
140,9
60
Nd
Neod.
144,2
61
Pm
Prom.
147
62
Sm
Samario
150,4
63
Eu
Europ.
141,9
64
Gd
Gadol.
157,2
65
Tb
Terbio
158,9
66
Dy
Dispr.
162,5
67
Ho
Holmio
164,9
68
Er
Erbio
168
69
Tm
Tulio
168,9
70
Yb
Iterb.
173
71
Lu
Lutecio
175





90
Th
Torio
232
91
Pa
Proact.
231
92
U
Uranio
238
93
Np
Nept.
(237)
94
Pu
Plutonio
(244)
95
Am
Amer.
(243)
96
Cm
Curio
(247)
97
Bk
Berkel.
(247)
98
Cf
Califor.
(251)
99
Es
Einsten.
(252)
100
Fm
Fermio
(257)
101
Md
Mendel.
(258)
102
No
Nobel.
(259)
103
Lr
Lawre.
(262)





















METALES NO METALES
Alcalinos Alcalinotérr. De transición Lantá. Actín. Bloque p Metaloides Otros NM Halógenos Gas Noble

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