Ejemplos de Percloratos

Química General Sales → Percloratos

Los Percloratos:

Los Percloratos son Sales que tienen en común la presencia del Ion Perclorato (ClO4). Algunos ejemplos de Percloratos son los siguientes:
  • Perclorato de sodio NaClO4
  • Perclorato de potasio KClO4
  • Perclorato de amonio NH4ClO4
  • Perclorato de Bario Ba(ClO4)2
  • Perclorato de Calcio Ca(ClO4)2
  • Perclorato de litio LiClO4
  • Perclorato de plata AgClO4
  • Perclorato de cesio CsClO4
  • Perclorato de cobre Cu(ClO4)2
  • Perclorato de litio LiClO4
  • Perclorato de magnesio Mg(ClO4)2
    Ion Perclorato (ClO4)
  • Perclorato de rubidio RbClO4
  • Perclorato de plata AgClO4
  • Tetraperclorato aluminato [Al(ClO4)4]
Propiedades de los Percloratos:
  • Los percloratos son compuestos muy oxidantes incluso más que los cloratos.
  • Son sustancias comburentes (oxidantes) que alimentan la combustión de sustancias inflamables por lo que son muy peligrosos y deben ser alejados de combustibles o materiales fácilmente oxidables.
  • Son sales solubles en el agua generalmente.
  • Algunos percloratos reaccionan violentamente por lo que suelen emplearse en algunos tipos de explosivos.
  • En los percloratos, el cloro está en valencia o estado de oxidación +7.
  • Su geometría molecular es tetraédrica
  • Los percloratos son relativamente estables
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Aplicaciones de los Percloratos:

Los Percloratos tienen amplicaciones importantes en múltiples campos. Algunos de los más importantes son:
  • Son empleados en combustibles de cohetes por sus capacidades propelentes, especialmente el perclorato de amonio (NH4ClO4).
  • Los cloratos y percloratos son muy utilizados en los artefactos pirotécnicos.
  • Está presente en aplicaciones que requieran sustancias deflagrantes o propelentes.
  • Se utilizan como agentes oxidantes.
  • También están presentes en fósforos o cerillas.
  • Los cloratos son también empleados como pesticidas o herbicidas.
  • En la industria de los medicamentos se emplea el perclorato potásico (KClO4) para la fabricación de fármacos contra la tiroides como los antitiroideos.
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    El Ion Perclorato:

    El ion perclorato (ClO4) presenta una estructura resonante, es decir, el doble enlace cloro-oxígeno va desplazándose entre los tres oxígenos:

    Estructura resonante del ion perclorato


    Otros iones relacionados son:
    • Ion hipoclorito: ClO → forma los hipocloritos (NaClO, Ca(ClO)2, CH3ClO...)
    • Ion clorito: ClO2→ forma los cloritos (NaClO2...)
    • Ion clorato: ClO3→ forma los cloratos (NH4ClO3, KClO3, NaClO3...)
    • Ion perclorato: ClO4→ forma los percloratos (KClO4, NaClO4, NH4ClO4...)
    Síntesis de los Percloratos:

    Los Percloratos son Sales que derivan del Ácido Perclórico (HClO4). Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos percloratos:
    • Industrialmente se obtienen por oxidación de los Cloratos (ClO3) a través de electrólisis. La reacción general es:
    Reacción ClO3 + H2O ClO4 + H2   (un clorato es disuelto en agua separándose en su ion ClO3. A continuación se realiza una electrólisis consiguiendo la oxidación del ion clorato a perclorato).
    • También se pueden preparar por la reacción de ácido Perclórico (HClO4) con bases:
      • HClO4 + NaOH NaClO4 + H2O
      • 2 HClO4 + Ca(OH)2 Ca(ClO4)2 + 2 H2O
      • 2 HClO4 + Cu(OH)2 Cu(ClO4)2 + 2 H2O
      • 3 HClO4 + Fe(OH)3 Fe(CLO4)3 + 3 H2O
      • 3 HClO4 + Al(OH)3 Al(CLO4)3 + 3 H2O
      • 2 HClO4 + Ba(OH)2  Ba(CLO4)2 + 2 H2O
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    versión 1 (05/11/2015)