Ejemplos de Cloratos

Química General Sales → Cloratos

Los Cloratos:
Ion Clorato (ClO3)
Los Cloratos son Sales que tienen en común la presencia del Ion Clorato (ClO3). Algunos ejemplos de Cloratos son los siguientes:
              • Clorato de potasio KClO3
              • Clorato de sodio NaClO3
              • Clorato de cinc Zn(ClO3)2
              • Clorato de bario Ba(ClO3)2
              • Clorato de litio LiClO3
              • Clorato de amonio NH4ClO3
              • Clorato de estroncio SrClO3
              • Clorato de magnesio Mg(ClO3)2
              • Clorato de cromo Cr(ClO3)3

Síntesis de los Cloratos:

Los Cloratos son Sales que derivan del Ácido Clórico (HClO3). Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos cloratos:
  • NH3 + HClO3 NH4ClO3 + 2 H2O
  • HCLO3 + NaOH NaCLO3 + H2O
  • HCLO3 + KOH KCLO3 + H2O
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Los cloratos pueden formarse también a partir de electrólisis, de hecho este método es muy usado a nivel industrial:
  • NaCl + 3 H2O NaClO3 + 3 H2 
  • KCl + 3 H2O 3 H2 + KClO3
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A nivel de laboratorio también se pueden preparar mediante la combinación de cloro con hidróxidos metálicos, por ejemplo:
  • 3 Cl2 + 6 KOH → 5 KCl + KClO3 + 3 H2O
  • ...
Propiedades de los Cloratos:
  • Los cloratos son compuestos muy oxidantes aunque algo menos que los percloratos (presentan el ion perclorato ClO4- con 1 átomo de oxígeno más).
  • Son sustancias comburentes (oxidantes) que alimentan la combustión de sustancias inflamables por lo que son muy peligrosos y deben ser alejados de combustibles o materiales fácilmente oxidables.
  • Algunos cloratos reaccionan violentamente por lo que suelen emplearse en algunos tipos de explosivos.
  • En los cloratos, el cloro está en valencia o estado de oxidación +5
  • Su geometría molecular es piramidal trigonal
  • Los cloratos son moderadamente tóxicos
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Aplicaciones de los Cloratos:

Los Cloratos tienen amplicaciones importantes en múltiples campos. Algunos de los más importantes son:
  • Muchos artefactos pirotécnicos contienen cloratos en su composición 
  • El clorato de potasio (KClO3) está presente en la cabeza de las cerillas o fósforos
  • Se usan también como desinfectantes
  • Poseen aplicaciones que requieran sustancias deflagrantes o propelentes
  • Se utilizan como agentes oxidantes
  • Los cloratos son también empleados como herbicidas
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    El Ion Clorato:

    El ion clorato presenta una estructura resonante, es decir, el doble enlace cloro-oxígeno va desplazándose entre los tres oxígenos:
     
    Estructura resonante del ion clorato


    Otros iones relacionados son:
    • Ion hipoclorito: ClO → forma los hipocloritos (NaClO, Ca(ClO)2, CH3ClO...)
    • Ion clorito: ClO2→ forma los cloritos (NaClO2...)
    • Ion clorato: ClO3→ forma los cloratos 
    • Ion perclorato: ClO4→ forma los percloratos (KClO4, NaClO4, NH4ClO4...)
    versión 1 (05/11/2015)