Los Cromatos

Química General Sales → Cromatos

Los Cromatos:

Ion cromato (CrO4-2)
Los Cromatos son Sales que tienen en común la presencia del ion cromato (CrO42−) como por ejemplo:
            • Cromato de Potasio →  K2CrO4
            • Cromato de Plomo PbCrO4
            • Cromato de Sodio Na2CrO4
            • Cromato de Plata Ag2CrO4
Los iones cromato se pueden combinar en iones dicromato (Cr2O72−) formando los dicromatos como por ejemplo:
  • Dicromato de amonio:  (NH4)2Cr2O7
  • Dicromato de plata: Ag2Cr2O7
  • Dicromato de potasio: K2Cr2O7
Síntesis de los Cromatos:

Los Cromatos son Sales que derivan del Ácido Crómico (H2CrO4) principalmente de la reacción de este con bases aunque también existen otros métodos. Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos cromatos:
  • H2CrO4 +2 NaOH Na2CrO4 + 2 H2O
  • H2CrO4 +2 KOH K2CrO4 + 2 H2O
  • K2CO3 + K2Cr2O7 → 2 K2CrO4 CO2
Por otra parte, los Dicromatos son Sales que derivan del Ácido Dicrómico (H2Cr2O7). Algunos ejemplos de síntesis son:
  • K2Cr2O7 + 2 AgNO3 Ag2Cr2O7 + 2 KNO3
  • 2 Na2CrO4 + 2 CO2 Na2Cr2O7 + 2 NaHCO3
  • 2 K2CrO4 H2SO4 K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O
Propiedades de los Cromatos y Dicromatos:
  • En el ion cromato (CrO42−) y en el dicromato (Cr2O72−) el cromo se encuentra con estado de oxidación +6.
  • Los cromatos y dicromatos son fuertes oxidantes.
  • En solución acuosa, los iones cromato y dicromato se encuentran en equilibrio, desplazándose hacia el cromato para pH básicos y hacia el dicromato para pH ácidos.
2 CrO42− + 2 H+ ↔ Cr2O72− + H2O
  • Los cromatos de sodio, potasio y amonio son solubles en agua. Los cromatos de metales como el cromato de plata son por el contrario poco solubles.
  • Son sustancias tóxicas y cancerígenas.
Aplicaciones de los Cromatos:

Los Cromatos tienen aplicaciones importantes en múltiples campos. Algunos de los más importantes son:
  • Se emplea en el cromado de placas metálicas de los automóviles para protegerlos de la corrosión y mejorar la adherencia de la pintura.
  • Los cromatos de metales son usados como pigmentos.
  • Usados como agentes oxidantes.
  • Los cromatos se usan como tituladores de las reacciones de oxidación y reducción.
  • Se usan para realizar análisis de demanda química de oxígeno (DQO).
versión 1 (19/09/2015)