Los Permanganatos

Química General → Sales → Permanganatos

Los Permanganatos:

Ion permanganato 
(MnO 4⁻)

Los Permanganatos son Sales que tienen en común la presencia del ion permanganato (MnO 4⁻) como por ejemplo:

• Permanganato de Calcio → Ca(MnO₄)₂
• Permanganato de Potasio → KMnO₄
• Permanganato de Sodio → NaMnO₄
• Permanganato de Plata → AgMnO₄
• Permanganato de Amonio → NH₄MnO₄
• Permanganato de Rubidio→ RbMnO₄

Síntesis de los Permanganatos:

Los Permanganatos son Sales que derivan del Ácido Permangánico (HMnO₄) principalmente de la reacción de este con bases aunque también existen otros métodos. Las siguientes reacciones son ejemplos de síntesis de algunos permanganatos:

• AgNO₃ + KMnO₄ → AgMnO₄ + KNO₃
• 2 MnCl₂ + 5 NaClO + 6 NaOH → 2 NaMnO₄ + 9 NaCl+ 3 H₂O 
• 2 MnO₂ + 4 KOH + O₂ → 2 K₂MnO₄ + 2 H₂O → KMnO₄ + KOH + 1/2 H₂

• ...

Propiedades de los Permanganatos:

• En el ion permanganato (MnO 4⁻) el manganeso se encuentra con estado de oxidación +7.
• Los permanganatos son agentes fuertemente oxidantes.
• El ion permanganato tiene una estructura geométrica tetraédrica
• Las soluciones de permanganato suelen adquirir un fuerte color púrpura

Aplicaciones de los Permanganatos:

Los Permanganatos tienen aplicaciones importantes en múltiples campos. Algunos de los más importantes son:

• Es usado en multitud de reacciones de química orgánica capaz de convertir:
• Alcoholes → Cetonas
• Aldehídos → Ácidos carboxílicos
• Alquenos → Ácidos carboxílicos
• Alquenos → Dioles
• Aminas → Nitrocompuestos
• ...
• Son usados también en el análisis de reacciones de oxidación (permanganometría)

versión 1 (19/09/2015)