El Fósforo

 
El Fósforo:
Propiedades del Fósforo:  
  • es un elemento muy reactivo que se oxida espontáneamente al entrar en contacto con el oxígeno del aire
  • es un elemento esencial de los organismos vivos
  • emite luz por fosforescencia
Localización del Fósforo en la Tabla Periódica
Compuestos del Fósforo
  • Óxidos: actúa con los estados de oxidación +3 y +5
    • Óxido de Fósforo (III) P2O3
    • Óxido de Fósforo (V) P2O5
  • Ácidos: 
    • Dioxofosfato (II) de hidrógeno HPO2
    • Trioxofosfato (III) de hidrógeno H3PO3
    • Trioxofosfato (V) de hidrógeno HPO3 
    • Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno H3PO4
  • Sales:
    • Trioxofosfato (III) de trisodio Na3PO3
    • Bis[tetraoxofosfato (V)] de tricalcio Ca3(PO4)2
  • Minerales de Fósforo
    • Fosforita (Ca3(PO4)2): se utiliza como abono. Es insoluble y se comporta como base fuerte. En suelos muy ácidos podría captar un protón y transformarse en fosfato monocálcico, que sí es soluble, pero es un proceso demasiado lento (años). Sin embargo sí es apto en los montes como abono para los árboles.
    • Apatito (fosfato tricálcico complejo): es frecuente en muchos suelos, aunque estos tengan carencia de Fósforo. Químicamente es muy inerte: no se altera, no se disuelve ni libera Fósforo.
Obtención del Fósforo:
Se obtiene a partir de la fosforita, por reducción con carbono:
 Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C 3 CaSiO3 + 5 CO + 2 P

Aplicaciones del Fósforo:
  • Fabricación de óxidos de Fósforo: es la principal utilización del Fósforo. El principal de estos óxidos es el pentóxido de fósforo (P2O5) qye es un agente fuertemente deshidratante y que se utiliza en desecadores.  A partir de este óxido se puede obtener el ácido metafosfórico (HPO3)
  • Se emplea en la fabricación de cerillas. Las cerillas constan de: fósforo rojo + vidrio + rascador
  • Se utiliza en la fabricación de detergentes
Historia:
    • No fue separado e identificado como elemento simple hasta mediados del siglo XVII
    • Etimológicamente procede del griego "foros" que significa portador. 
Variedades Alotrópicas del Fósforo:

El Fósforo es uno de los elementos que presenta distintas variedades alotrópicas, cada una de ellas con distintas propiedades físicas y químicas:
  • Fósforo Blanco: existen moléculas independientes de P4. Tiene estructura tetaédrica y los 4 átomos ocupan los cuatro vértices, sin ninguno en el centro. Es metaestable y muy reactivo. Por acción de la luz se transforma en Fósforo Rojo. Para evitar esto se mantiene bajo agua.
    • Densidad: 1,83 g/centímetro cúbico
    • Punto de Fusión: 44ºC
  • Fósforo Rojo: está constituido por cadenas de tetaedro (cadenas lineales) con vértices comunes. Es menos volátil y reactivo. Calentándolo a 400ºC es menos estable y se une a las cadenas, consiguiendo una estructura de capas (estructura cristalina estable) y se llama Fósforo Violeta
    • Densidad: 2,36 g/ centímetro cúbico
    • Punto de Fusión: 620ºC
  • Fósforo Negro: se obtiene calentando el Fósforo Blanco a altes presiones y en presencia de Mercurio como catalizador. 
    • Densidad: 2,67 g/ centímetro cúbico
    • Punto de Fusión: 587ºC
 versión 1 (10/08/2015)