La Constante de Solubilidad

Química GeneralSolubilidad Constante Ks

La Constante de Solubilidad:

La Constante de Solubilidad Ks (también llamada Producto de Solubilidad o Kps) es una medida de la solubilidad de una sustancia. 

Sea  CxAy una sustancia que se disuelve en cationes positivos Cy+ y aniones negativos Ax- de forma que: CxAy ↔ x Cy+ + y Ax-. Entonces , su constante de solubilidad será:

Ks = [C]x [A]y

Veamos algunos ejemplos de equilibrios de solubilidad entre sustancias sólidas y sus iones:
  • PbCl2: el PbCl2 se disuelve de la siguiente manera: PbCl2 ↔ Pb2+ + 2 Cl-. Por lo tanto Ks = [ Pb2+] [Cl-]2
  • AgCl: el AgCl se disuelve de la siguiente manera: AgCl  ↔ Ag+ + Cl-. Por lo tanto Ks = [ Ag+] [Cl-]
Ejemplo Aplicado de la Constante de Solubilidad Ks: 
 
Sea una sustancia poco soluble con Ks =4 · 10-43 y con equilibrio de solubilidad AB ↔ A2+ + B2-. Calcular la cantidad de agua necesaria para disolver 1 gramo de dicha sustancia (peso molecular AB = 200 gramos/mol).
  • Calculamos primero la concentración en equilibrio:
    • Sea s la solubilidad de AB en mol/L Ks = [A2+] [B2-] = s · s = s2
    • Ks =4 · 10-43 = s2
    • s = 6 · 10-22 moles / litro
  • Calculamos los moles que equivalen a 1 gramo de AB:
    • 1gramo / (200gramos/mol) = 1 · 10-2 moles
  • Calculamos el volumen que contiene los 1 · 10-2 moles:
    • s = [soluto] / Volumen Volumen = [soluto] / s = 1 · 10-2  moles / (6 · 10-22 moles / litro) = 1,67 · 10-19 litros de agua.
Por curiosidad, 1,67 · 1019 litros de agua equivale a 1,67 · 1016 metros cúbicos de agua que es el equivalente a un cubo de agua de ¡255,6 kilómetros de lado!
 
versión 2 (21/06/2015)