La Energía de Ionización

Química GeneralEnergía de Ionización

Energía de Ionización:

La Energía de Ionización Ei (también llamada Potencial de Ionización) es la energía necesaria para arrancar el electrón más externo de un elemento en estado gaseoso:

 A(g) + Ei → A+(g) + e-
donde:
  • A(g) es un elemento cualquiera en estado gas
  • A+(g) ion del elemento al que se le arranca un electrón
Medida de la Energía de Ionización:

La Energía de Ionización se puede medir en:
  • Electrón-voltios por átomo (eV/átomo) 
  • Kilocalorías por mol (kcal/mol)
  • Kilojulios por mol (KJ/mol)
  • Potencial de ionización: es el potencial en voltios (V) necesario para arrancar el electrón
 Nota: 1 eV = 1,6 × 10-19 J

Energías de Ionización (kJ/mol)
Propiedades de la Energía de Ionización:
  • Radio Atómico: la Energía de Ionización varía inversamente con el Radio atómico, puesto que cuanto más pequeño sea el radio atómico, más alta será la atracción del núcleo sobre el electrón
    • La Ei aumenta de izquierda a derecha en la Tabla Periódica al disminuir el radio atómico
    • La Ei aumenta de abajo arriba en la Tabla Periódica al estar el último electrón en capas más cercanas al núcleo
  • Segunda Energía de Ionización: es mayor que la primera ya que la fuerza electrostatica que soporta el electrón es mayor: E (A+ A+2) > E (A A+). Asimismo la tercera energía de ionización sería también mayor y así sucesivamente.
  • Apantallamiento: los electrones de capas inferiores pueden interferir sobre el electrón exterior (efecto pantalla) produciendo irregularidades en le Energía de Ionización.
Por estas razones, se comprueba que:
  • Alcalinos: Los elementos alcalinos (Primer Grupo o Columna) poseen la menor Energía de Ionización
  • Gases Nobles: poseen la mayor Energía de Ionización ya que su última capa está completa (configuración electrónica estable)
  • Grupo del Boro: los elementos de este grupo (Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio) presentan una anomalía a las reglas anteriores ya que su valor es inferior. Esto es debido a que en este grupo comienzan a rellenarse los orbitales p (menos atraidos al núcleo que los s)
  • Grupo del Oxígeno: también presentan una Energía de Ionización ligeramente menor debido en este caso a un efecto de repulsión entre electrones que ocupan un mismo orbital p
Ver También:

versión 1 (30/08/2015)
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