Sunday, May 3, 2015

Solución Ejercicio de Concentración

Solución Ejercicio de Concentración:

Enunciado:

Se tiene un litro de solución al 37%. ¿Cuántos litros de agua se tienen que agregar para que quede al 4%?

Solución: 

El problema no indica las unidades físicas de concentración. Se supondrá que están expresadas en % P/V.

  • Datos que conocemos: V = volumen,  C= concentración:
    • V1 = 1 litro
    • C1  =  37%

37%  P/V = significa que hay 37 gramos de soluto en 100 ml de solución (solución = soluto + solvente).

    • C2  = 4%
    • V2=  ¿?
  • Regla para calcular disoluciones o concentraciones:
V1 • C1   =    V2 •  C2

Reemplazando los datos que se tienen del problema, se obtiene:   

1 litro · 37% = V2· 4%

(1 litro · 37%) / 4% = V2

V2=9,25 litros

Entonces, si tenemos un litro de solución al 37%; para obtener una solución al 4% es necesario tener un volumen de 9,25 litros; por lo tanto, para saber cuantos litros de agua hay que agregar al litro inicial, hacemos:

V2  –   V1  = Volumen de agua agregado

9,25   –  1   =  8,25 litros

Solución:   Se deben agregar 8,25 litros de agua

Otras Unidades de Concentración:

UNIDADES DE CONCENTRACION
DESCRIPCION Y FORMULA
FISICAS
indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

%(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución

%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución

%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
QUIMICAS
relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución

Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente)
Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente)
Xsolvente + Xsoluto = 1
número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución

M = (moles soluto) / (Litros de solución)
relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)

m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)
número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

N = eqgsto / VSC
número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución)
proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución.

%m = (nsol / ndisol ) · 100%
cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto