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Wednesday, May 27, 2015

Ejemplos de Hidróxidos

Los Hidróxidos:

Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.

Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido con la base de un ion de radical hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).

Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:

    NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-

Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.

En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.

Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:

    con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
    con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2

Ejemplos de Hidróxidos:
Clasificación de Compuestos Químicos Inorgánicos:

COMPUESTOS INORGANICOS
COMPUESTO
DESCRIPCION
EJEMPLOS
Combinación de metal con hidrógeno:

fórmula general: M Hn , donde:
  • n es el número de oxidación del metal
  • M es el elemento metálico
LiH hidruro de litio
CuH2 hidruro de cobre (II)
NaH  hidruro de sodio
CaH2  hidruro de calcio
SrH2  hidruro de estroncio
Combinación de no metal con hidrógeno:

fórmula general: NM Hn , donde:
  • n es el número de oxidación del no metal
  • NM es el elemento no metálico 
  • Nota: si NM es anfígeno o halógeno será HnNM
HF Ácido fluorhídrico
HCl Ácido clorhídrico
HBr Ácido bromhídrico   
HI Ácido iodhídrico
 
H2S Ácido sulfhídrico 
H2Se Ácido selenhídrico
Combinación de metal con oxígeno:

fórmula general:
Mx Oy , donde:
  • M es el elemento metálico
  • x es la valencia del oxíg. (-2)  e y la del metal
  • Nota: x e y serán simplificadas a ser posible
BaO Óxido Bárico
Na2O Óxido Sódico
Al2O3 Óxido Alumínico
CoO Óxido Cobaltoso
CuO Óxido Cúprico
Cu2O Óxido Cuproso
Combinación de no metal con oxígeno:

fórmula general:
NMx Oy , donde:
  • NM es el elemento metálico
  • x es la valencia del oxíg. (-2)  e y la del no metal
  • Nota: x e y serán simplificadas a ser posible
Br2O Anhídrido Hipobromoso 
Br2O Anhídrido Bromoso 
Br2O5 Anhídrido Brómico 
Br2O7 Anhídrido Perbrómico
C
O2 Anhídrido Carbónico 
N2O Anhídrido Hiponitroso
Combinación de metal (1 o 2) con oxígeno (-1):

fórmula general:

  • M2O2 (sin simplificar) si el metal es de valencia 1 
  • MO2 si el metal tiene valencia 2
  • Con otras valencia, los metales no forman peróx.
Li2O2 Peróxido Lítico
Cs2O2 Peróxido Césico
Ag2O2 Peróxido Argéntico
MgO2 Peróxido Magnésico
SrO2 Peróxido Estróncico
ZnO2 Peróxido Cínquico
ver definición en "Hidruros no Metálicos"
ver ejemplos en
"Hidruros no Metálicos"
Compuestos ternarios de óxido no metálico 
y agua

fórmula general: HaAbOc, donde:
  • A es un no metal o metal de transición
H2SO4 Ácido Sulfúrico
H2SO3
Ácido Sulfuroso
H2SO2 
Ácido Hiposulfuroso
H2CO3
Ácido Carbónico
Compuestos ternarios formados por un metal y (OH).

fórmula general: M (OH)n, donde:
  • M es el elemento metálico
  • n es la valencia con la que actúa el metal
  • Nota: el grupo hidroxilo (OH) actúa con val. -1
Al(OH)3 Trihidróxido de alum.
NaOH Monohidróx. de sodio
Compuestos formados por metal y no metal. Son
resultado de la reacción de hidrácidos con hidróxidos

fórmula general: Mx NMy, donde:
  • M es el elemento metálico y NM el no metálico
  • x es la valencia del metal e y la del no metal
  • Nota: se pone primero el símbolo del metal 
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro
AlCl3 Tricloruro de aluminio
Compuesto producto de sustituir alguno, o todos los
hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos, 
por ejemplo K+, o no metálicos, por ejemplo NH4+.
MnSO3 Trióxosulfato (IV)
de manganeso (II)    
FeSO4 Tetraoxosulfato (VI)
de hierro (II)
Sal con moléculas de agua en su estructura cristalina    

Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o 
hemihidratado), PbO·½H2O; sulfato de calcio dihidrato, 
CaSO4·2H2O. 
PbO·½H2O
 CaSO4·2H2O


versión 2 (17/01/2014)