Químicas: Solución Ejercicio de Masa Molar

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Solución Ejercicio de Masa Molar:

Ejercicio 1: Sea la reacción de síntesis de la urea: 2 NH₃+ CO₂→ (NH₂)₂CO + H₂O

Calcular:

Masas molares del NH₃, CO₂, (NH₂)₂CO (urea) y H₂O
Masa de (NH₂)₂CO obtenidos a partir de 100 gramos de NH₃(cantidad ilimitada de CO₂)

Datos: M(H) = 1,008 g/mol, M(C) = 12,011 g/mol, M(N) = 14,007 g/mol, M(O) = 15,999 g/mol

Solución:

Calculamos en primer lugar las masas molares de los diferentes compuestos:

M (NH₃) = M (N) + 3 · M (H) = 14,007 + 3 · 1,008 = 17,031 gramos / mol
M (CO₂) = M (C) + 2 · M (O) = 12,011 + 2 · 15,999 = 44,009 gramos / mol
M (urea) = 2 · M (N) + 4 · M (H) + M (C) + M (O) = 2 · 14,007 + 4 · 1,008 + 12,011 + 15,999 = 60,056 gramos /mol
M (H₂O) = 2 · M (H) + M (O) = 2 · 1,008 + 15,999 = 18,015 gramos / mol

Ahora calculamos la cantidad de (NH₂)₂CO generada a partir de 100g de NH₃. Para ello necesitamos conocer los moles de NH₃que reaccionan:

Por cada 2 moles de NH₃ reacciona 1 mol de urea, por lo tanto obtendremos:

Ejercicio 2: Sea la siguiente reacción: 2 Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2 Fe

Calcular:

Masas molares del Fe₂O₃ y Al₂O₃
Masa de Al₂O₃ obtenido a partir de 100 gramos de Fe₂O₃(cantidad ilimitada de Al)

Datos: M(Fe) = 55,845 g/mol, M(Al) = 26,982 g/mol

Solución:

Calculamos en primer lugar las masas molares de los diferentes compuestos:

M (Fe₂O₃) = 2 · M (Fe) + 3 · M (O) = 2 · 55,845 + 3 · 15,999 = 159,687 gramos / mol
M (Al₂O₃) = 2 · M (Al) + 3 · M (O) = 2 · 26,982 + 3 · 15,999 = 101,961 gramos / mol

Ahora calculamos la cantidad de Al₂O₃ generada a partir de 100g de Fe₂O₃. Para ello necesitamos conocer los moles de Fe₂O₃ que reaccionan:

Por cada mol de Al₂O₃ reacciona 1 mol de Fe₂O₃ , por lo tanto obtendremos:

Moles de Al₂O₃ = moles Fe₂O₃ = 0,626 moles
Masa de Al₂O₃ = moles Al₂O₃ · Masa molar Al₂O₃ = 0,626 · 101,961 = 63,828 gramos

versión 1 (18/10/2015)