El Carbonato Cálcico CaCO3

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El Carbonato Cálcico:

El Carbonato Cálcico (CaCO₃), es el compuesto de calcio más importante en la naturaleza.

El Carbonato Cálcico está presente en las siguientes rocas:

• Calcita
• Caliza
• Travertino
• Mármol

Aplicaciones del Carbonato Cálcico:

El Carbonato Cálcico se emplea en:

• Construcción: se utiliza para la fabricación del mortero de cal.
  
  
  CaCO₃  → CO₂ + CaO
  

  CaO+ H₂O → Ca(OH)₂ (lechada de cal o argamasa)
  
  
  Se hace pasar por arena y se forma una pasta que se mete entre piedras y endurece con el tiempo. Se utiliza en la fabricación de cemento, calcinando una mezcla de CaCO₃ y sílice, obteniendo el clinker, que es silicato cálcico, que se pulveriza y se mete en yeso para que permanezca anhidro.
  
  El hidróxido cálcico Ca(OH)₂ está disuelto en agua y el cemento es capaz de fraguar incluso bajo el agua.
  
  Por acción de la atmósfera, el Ca(OH)₂ se transforma de nuevo en CaCO₃.
• El Carbonato Cálcico también se emplea en la fabricación del vidrio, como fuente de sílice y se utiliza como aditivo en la metalurgia, como fundente que impide la oxidación del Hierro o Fierro al formarse una capa protectora.
• Usado también en la obtención de la cianamida cálcica, CN₂2Ca.
• Como corrector de suelos ácidos, para que el suelo adquiera unas condiciones óptimas para que el abono tenga fertilidad. Así, en suelos ácidos con Fe y Al libres, los abonos fosfatados no son útiles y son insolubles en agua. Para obtener el pH adecuado, se debe añadir calcio. Mediante un proceso de cambio iónico, se eliminan el hidrógeno y es sustituido por calcio. En un suelo normal debe haber un 80% de calcio.
  Para eliminar el exceso de acidez, se añade carbonato cálcico, con lo que se libera dióxido de carbono y se forma caliza.

Propiedades del Carbonato Cálcico:

Es insoluble en agua pero se disuelve por acción del CO₂

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca²⁺+ 2 HCO₃^- (soluble en agua)

Este proceso es el que da lugar a la formación de las cuevas calizas. El CO₂ proviene de la transpiración de las plantas, que al unirse al H₂O, hace que las rocas calizas se disuelvan.

El CaCO₃ compone la caliza en estado impuro. Si cristaliza bien (CaCO₃ puro), da lugar a los mármoles. Cuando la temperatura es baja, la reacción va de derecha a izquierda, y forma estalactitas.

versión 1 (08/09/2015)