El Oxígeno


Información General del Oxígeno
 Símbolo químico
  O
 Nº atómico (Z)  8
 Masa atómica  16 u
 Grupo  16 (VIA): Anfígenos
 Periodo  Periodo 2
 Bloque  Bloque p
 Config. electrónica  [He] 2s2 2p4
 Electrones nivel   2, 6
 Estados de oxidación   -2, -1

El Oxígeno en la Tabla Periódica:

.
El Oxígeno es muy importante por muchas razones. La principal es que constituye casi la mitad en peso (49%) de la corteza terrestre. Es con mucho el elemento más abundante.

Además, los silicatos, las rocas carbonatadas, los óxidos y otros elementos importantes
están constituidos por oxígeno. También contienen este elemento la hidrosfera, la atmósfera, el agua, etc. En la atmósfera, la quinta parte es oxígeno.

La atmmósfera primitiva carecía de oxígeno. A partir de la aparición de la vida de seres unicelulares que absorbían CO2  y emitían oxígeno, empezó a surgir este elemento.
Propiedades del Oxígeno:
  • El Oxígeno es un elemento muy reactivo que forma compuestos, especialmente óxidos con gran parte de elementos.
  • Es un agente oxidante con alta electronegatividad (solo superada por el flúor).
  • Es el tercer elemento más abundante del universo
  • Los átomos de oxígeno se unen en moléculas diatómicas (O2) el cual es un gas incoloro e inodoro y forma el 21% de la atmósfera terrestre.
  • Es soluble en agua
  • Es un elemento indispensable para la vida
Compuestos del Oxígeno: 

El oxígeno puede formar óxidos tanto con metales como con no metales. También forma peróxidos. Algunos ejemplos son:
  • Ozono O3
  • Agua H2O
  • Dióxido de Carbono CO2  
  • Dióxido de Silicio SiO2
  • Alúmina Al2O3
  • Óxido Férrico Fe2O3
  • Carbonato Cálcico CaCO3
Historia: 
  • El oxígeno como elemento simple no fue descubierto hasta 1774 por Priestley
  • Etimológicamente procede del griego "oxys" (ácido) y de "gonos" (generador) en referencia a que antiguamente se creía que los ácidos estaban formados de oxígeno 
Obtención del Oxígeno:

Muchos gases liberan Oxígeno por calentamiento, por lo que a escala de laboratorio, la obtención de oxígeno (O2) es relatibamente fácil.

A escala industrial hay varias posibilidades. Los métodos más sencillos consisten en obtenerlo por licuación del aire y destilación fraccionada, o por electrólisis del agua (H2O). Antes se utilizaba la licuación del amoníaco (NH3) ya que tiene una temperatura crítica (por encima de la cual no licúan) fácil de alcanzar.

Otros gases tienen la temperatura crítica cerca del cero absoluto, con lo que resulta más complicado trabajar con ellos. Los gases se licuaban por un método de licuación cíclico, hasta llegar a los de temperatura crítica muy baja. Este era un método complicado y muy trabajoso.

Actualmente, los métodos de obtención se basan en el principio de Foule-Thomson: una descompresión brusca de los gases ocasiona un descenso considerable de su temperatura. Así, en este principio se basa el método de Linde:

Aplicaciones del Oxígeno: 
  • Producción de aceros
  • Procesos de síntesis
  • Obtención de temperaturas elevadas: soplete oxhídrico o el oxiacetilénico
  • Fines respiratorios: médicos o deportivos (alpinismo, submarinismo, etc.)
  • Como comburente de combustibles especiales: combustibles de los cohetes espaciales (utilizan oxígeno líquido)
Aventura de los Elementos:

El Sistema Solar, Harman Smith and Laura Generosa, NASA (Public Domain)Juego trivial sobre los elementos. Elige la respuesta correcta entre las tres opciones.

 Prueba 1: El elemento más abundante del universo es...

OpcionesTu elección
... el oro 
... el hidrógeno
... el carbono  
Tabla Periódica:
1
IA
2
IIA
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8
VIIIB
9
VIIIB
10
VIIIB
11
IB
12
IIB
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
18
VIIIA
1 
1
H
Hidrógeno
1,008















2
He
Helio
4,00
2
3
Li
Litio
6,94
4
Be
Berilio
9,01









5
B
Boro
10,81
6
C
Carbono
12,01
7
N
Nitrógeno
14,01
8
O
Oxígeno
16,00
9
F
Flúor
19,00
10
Ne
Neón
20,18
3
11
Na
Sodio
22,99
12
Mg
Magnesio
24,31









13
Al
Aluminio
26,98
14
Si
Silicio
28,09
15
P
Fósforo
30,97
16
S
Azufre
32,06
17
Cl
Cloro
35,45
18
Ar
Argón
39,95
4
19
K
Potasio
39,10
20
Ca
Calcio
40,08
21
Sc
Escand.
44,95
22
Ti
Titanio
47,90
23
V
Vanadio
50,94
24
Cr
Cromo
51,99
25
Mn
Mangan.
54,93
26
Fe
Hierro
55,84
27
Co
Cobalto
58,93
28
Ni
Níquel
58,69
29
Cu
Cobre
63,54
30
Zn
Zínc
65,37
31
Ga
Galio
69,72
32
Ge
German.
72,63
33
As
Arsénico
74,92
34
Se
Selenio
78,96
35
Br
Bromo
79,90
36
Kr
Criptón
83,80
5
37
Rb
Rubidio
85,47
38
Sr
Estroncio
87,62
39
Y
Itrio
88,91
40
Zr
Circo.
91,22
41
Nb
Niobio
92,91
42
Mo
Molibd.
95,95
43
Tc
Tecnecio
(97)
44
Ru
Rutenio
101,1
45
Rh
Rodio
102,9
46
Pd
Paladio
106,4
47
Ag
Plata
107,9
48
Cd
Cadmio
112,4
49
In
Indio
114,8
50
Sn
Estaño
118,7
51
Sb
Antimonio
121,8
52
Te
Telurio
127,6
53
I
Iodo
126,9
54
Xe
Xenón
131,3
6
55
Cs
Cesio
132,9
56
Ba
Bario
137,3
57
La
Lant.
138,9
72
Hf
Hafnio
178,5
73
Ta
Tántalo
180,9
74
W
Wolfr.
183,8
75
Re
Renio
186,2
76
Os
Osmio
190,2
77
Ir
Iridio
192,2
78
Pt
Platino
195,1
79
Au
Oro
197,0
80
Hg
Mercur.
200,6
81
Tl
Talio
204,4
82
Pb
Plomo
207,2
83
Bi
Bismuto
209
84
Po
Polonio
(209)
85
At
Astato
(210)
86
Rn
Radón
(222)
7
87
Fr
Francio
(223)
88
Ra
Radio
(226)
89
Ac
Actinio
(227)
104
Rf
Ruth.
(261)
105
Db
Dubnio
(262)
106
Sg
Seab.
(266)
107
Bh
Bohrio
(264)
108
Hs
Hassio
(277)
109
Mt
Meitner.
(268)
110
Ds
Darms.
(271)
111
Rg
Roentg
(272)
112
Cn
Copern
(285)
113
Nh
Nihonio
(284)
114
Fl
Flerovio
(289)
115
Mc
Moscovio
(288)
116
Lv
Liverm.
(292)
117
Ts
Teneso
(294)
118
Og
Oganes.
(294)
58
Ce
Cerio
140,12
59
Pr
Prase.
140,9
60
Nd
Neod.
144,2
61
Pm
Prom.
147
62
Sm
Samario
150,4
63
Eu
Europ.
141,9
64
Gd
Gadol.
157,2
65
Tb
Terbio
158,9
66
Dy
Dispr.
162,5
67
Ho
Holmio
164,9
68
Er
Erbio
168
69
Tm
Tulio
168,9
70
Yb
Iterb.
173
71
Lu
Lutecio
175
90
Th
Torio
232
91
Pa
Proact.
231
92
U
Uranio
238
93
Np
Nept.
(237)
94
Pu
Plutonio
(244)
95
Am
Amer.
(243)
96
Cm
Curio
(247)
97
Bk
Berkel.
(247)
98
Cf
Califor.
(251)
99
Es
Einsten.
(252)
100
Fm
Fermio
(257)
101
Md
Mendel.
(258)
102
No
Nobel.
(259)
103
Lr
Lawre.
(262)





















METALES NO METALES
Alcalinos Alcalinotérr. De transición Lantá. Actín. Bloque p Metaloides Otros NM Halógenos Gas Noble