El Magnesio

Q. General / Tabla Periódica de Elementos

Información General del Magnesio
Símbolo químico	Mg
Nº atómico (Z)	12
Masa atómica	24,32 u
Grupo	2 (IIA): Alcalinotérreo
Periodo	Periodo 3
Bloque	Bloque s
Config. electrónica	[Ne] 3s2
Electrones nivel	2, 8, 2
Estados de oxidación	+2

El Magnesio en la Tabla Periódica:

• Dureza (Mohs): 2,5
• Punto de fusión: 650 ºC
• Punto de ebullición: 1090 ºC
• Densidad: 1738 kg/m³
• Isótopos: ²⁴Mg, ²⁵Mg, ²⁶Mg

Propiedades Atómicas del Magnesio
Radio atómico	145 pm
Radio medio	150 pm
Radio covalente	130 pm
Radio de VdWaals	173 pm
Estados de oxidación	+2
1ª E. de ionización	738 kJ /mol
2ª E. de ionización	1451 kJ /mol
3ª E. de Ionización	7733 kJ /mol

Propiedades Físicas del Magnesio
Estado ordinario	Sólido
Color	Gris brillante
Densidad	1738 kg/m3
Punto de fusión	650 ºC
Punto de ebullición	1090 ºC
Entalpía de vaporiz.	127 kJ /mol
Entalpía de fusión	8.95 kJ /mol
Presión de vapor	361 Pa a 923 K
Dureza (Mohs)	2,5
Estructura cristalina	hexagonal
Calor específico	1020 J / (k·kg)
Conductiv. electrica	22,6 × 106 S/m
Conductiv. térmica	156 W / (K·m)
Inflamabilidad	-
Número de CAS	7439-95-4
Magnetismo	Paramagnético

Propiedades del Magnesio:

• El Magnesio es un elemento insoluble de densidad baja, relativamente duro, de color plateado y altamente inflamable
• Es un elemento esencial para la vida celular
• Es muy utilizado en aleaciones metálicas
• Se utiliza también como reactivo en Química Orgánica (reactivos de Grignard)

Compuestos del Magnesio: 

• Hidróxido de Magnesio MgO₂H₂
• Carbonato de Magnesio MgCO₃
• Boruro de Magnesio MgB₂
• Bromuro de Magnesio MgBr₂
• Cloruro de Magnesio MgCl₂
• Fluoruro de Magnesio MgF₂
• Sulfato de Magnesio Mg SO₄·7H₂O
• Óxido de Magnesio MgO

Historia del Magnesio: 

• El Magnesio no fue identificado como elemento simple hasta 1755 por Sir Humphry Davy quien lo obtuvo en estado puro por electrólisis
• El nombre de Magnesio procede del griego y hace referencia a una región griega en la antigüedad 

Apllicaciones del Magnesio:

• En flashes fotográficos
• En aleaciones especiales con aluminio. Estas aleaciones son especialmente resistentes a la corrosión por agua de mar (hidronalios)
• Forma parte importante en aleaciones ligeras con alta resistencia y utilizadas en aeronáutica y automóvil
• Utilizado en la obtención de la fundición esferolítica: adición de magnesio metálico a Fe fundido. Tiene propiedades mecánicas sobresalientes como la alta resistencia a la tracción
• Se utiliza también como ánodo de sacrificio

Obtención Industrial del Magnesio:

El Magnesio es el elemento de mayor interés industrial dentro del grupo de los metales alcalinotérreos. Hay distintos métodos de obtención del magnesio:

• Electrólisis de las sales del Magnesio:  se usan las sales MgCl₂ (cloruro de magnesio) y MgCO₃ (carbonato de magnesio) principalmente. Se calcina el carbonato magnésico en presencia de CO₂:
  
  
  MgCO₃ + C + Cl₂ → MgCl₂ + CO₂ + CO

  
  
  El MgCl₂ fundido se obtiene en el horno y es el que permite por electrólisis obtener el magnesio elemental. Se introduce el MgCl₂ fundido en la cámara donde se produce la electrólisis. Esta cámara está recubierta de material refractario para soportar las altas temperaturas, que llegan hasta los 700ºC.
  
  Los ánodos son de grafito y el cátodo de acero. El potencial es de 7 voltios. Se libera cloro en el electrodo positivo y el magnesio fundido va al fondo y se sangra periódicamente.
  
  Para rebajar el punto de fusión del magnesio, se añaden cloruros alcalinos, que no sufren hidrólisis a esa temperatura.
  
  La pureza del magnesio obtenido es del 99,5%.

• Método Pidgeon: consiste en mezclar dolomita calcinada, que es una mezcla de óxido cálcico y magnésico, con ferrosilicio, que es una aleación de hierro y silicio, en retortas de acero a una temperatura de 1100ºC.
  
  Dolomita calcinada + ferrosilicio → Mg + silicatos de Fe y Ca
  
  El problema que presenta este método es la separación del magnesio de los silicatos. Para ello hace falta realizar una destilación a una temperatura muy alta y a muy baja presión (1mm Hg) que resulta de elevado coste.

• Reducción directa del magnesio: es una reducción por acción del calor
  
  
  MgO + C → CO + Mg  (1000-2000ºC)
  
  El problema de este proceso es que es reversible entre 1000 y 2000ºC con lo que si se deja enfriar el producto, vuelve a formarse el óxido. Para evitar esto hay que bajar simultáneamente la temperatura a menos de 1000ºC.
  
  Esto solo se puede conseguir con gases muy ligeros que disipan la energía del magnesio. Solo hay dos gases que cumplan estos requisitos: el hidrógeno (alta tendencia a explotar) y el helio (alto coste económico).

Aventura de los Elementos:

Juego trivial sobre los elementos. Elige la respuesta correcta entre las tres opciones.

Prueba 1: El elemento más abundante del universo es...

Opciones	Tu elección
... el oro
... el hidrógeno
... el carbono

Ver también:

• Tabla Periódica
• Curiosidades de los Elementos
• Propiedades de la Materia
• Tipos de Materiales

Tabla Periódica:

1 IA

2 IIA

3 IIIB

4 IVB

5 VB

6 VIB

7 VIIB

8 VIIIB

9 VIIIB

10 VIIIB

11 IB

12 IIB

13 IIIA

14 IVA

15 VA

16 VIA

17 VIIA

18 VIIIA

1

1 H Hidrógeno 1,008

2 He Helio 4,00

2

3 Li Litio 6,94

4 Be Berilio 9,01

5 B Boro 10,81

6 C Carbono 12,01

7 N Nitrógeno 14,01

8 O Oxígeno 16,00

9 F Flúor 19,00

10 Ne Neón 20,18

3

11 Na Sodio 22,99

12 Mg Magnesio 24,31

13 Al Aluminio 26,98

14 Si Silicio 28,09

15 P Fósforo 30,97

16 S Azufre 32,06

17 Cl Cloro 35,45

18 Ar Argón 39,95

4

19 K Potasio 39,10

20 Ca Calcio 40,08

21 Sc Escand. 44,95

22 Ti Titanio 47,90

23 V Vanadio 50,94

24 Cr Cromo 51,99

25 Mn Mangan. 54,93

26 Fe Hierro 55,84

27 Co Cobalto 58,93

28 Ni Níquel 58,69

29 Cu Cobre 63,54

30 Zn Zínc 65,37

31 Ga Galio 69,72

32 Ge German. 72,63

33 As Arsénico 74,92

34 Se Selenio 78,96

35 Br Bromo 79,90

36 Kr Criptón 83,80

5

37 Rb Rubidio 85,47

38 Sr Estroncio 87,62

39 Y Itrio 88,91

40 Zr Circo. 91,22

41 Nb Niobio 92,91

42 Mo Molibd. 95,95

43 Tc Tecnecio (97)

44 Ru Rutenio 101,1

45 Rh Rodio 102,9

46 Pd Paladio 106,4

47 Ag Plata 107,9

48 Cd Cadmio 112,4

49 In Indio 114,8

50 Sn Estaño 118,7

51 Sb Antimonio 121,8

52 Te Telurio 127,6

53 I Iodo 126,9

54 Xe Xenón 131,3

6

55 Cs Cesio 132,9

56 Ba Bario 137,3

57 La Lant. 138,9

72 Hf Hafnio 178,5

73 Ta Tántalo 180,9

74 W Wolfr. 183,8

75 Re Renio 186,2

76 Os Osmio 190,2

77 Ir Iridio 192,2

78 Pt Platino 195,1

79 Au Oro 197,0

80 Hg Mercur. 200,6

81 Tl Talio 204,4

82 Pb Plomo 207,2

83 Bi Bismuto 209

84 Po Polonio (209)

85 At Astato (210)

86 Rn Radón (222)

7

87 Fr Francio (223)

88 Ra Radio (226)

89 Ac Actinio (227)

104 Rf Ruth. (261)

105 Db Dubnio (262)

106 Sg Seab. (266)

107 Bh Bohrio (264)

108 Hs Hassio (277)

109 Mt Meitner. (268)

110 Ds Darms. (271)

111 Rg Roentg (272)

112 Cn Copern (285)

113 Nh Nihonio (284)

114 Fl Flerovio (289)

115 Mc Moscovio (288)

116 Lv Liverm. (292)

117 Ts Teneso (294)

118 Og Oganes. (294)

58 Ce Cerio 140,12

59 Pr Prase. 140,9

60 Nd Neod. 144,2

61 Pm Prom. 147

62 Sm Samario 150,4

63 Eu Europ. 141,9

64 Gd Gadol. 157,2

65 Tb Terbio 158,9

66 Dy Dispr. 162,5

67 Ho Holmio 164,9

68 Er Erbio 168

69 Tm Tulio 168,9

70 Yb Iterb. 173

71 Lu Lutecio 175

90 Th Torio 232

91 Pa Proact. 231

92 U Uranio 238

93 Np Nept. (237)

94 Pu Plutonio (244)

95 Am Amer. (243)

96 Cm Curio (247)

97 Bk Berkel. (247)

98 Cf Califor. (251)

99 Es Einsten. (252)

100 Fm Fermio (257)

101 Md Mendel. (258)

102 No Nobel. (259)

103 Lr Lawre. (262)

METALES

NO METALES

Alcalinos

Alcalinotérr.

De transición

Lantá.

Actín.

Bloque p

Metaloides

Otros NM

Halógenos

Gas Noble