Estados de la Materia:
Los estados de la materia o estados de agregación de la materia son las diferentes formas en las que se agrupan las partículas que forman una sustancia (ya sea un elemento simple o un compuesto).
La materia puede estar en cuatro Estados o Estados de Agregación: sólido, líquido, gaseoso, plasmático.
Veamos en detalle cada uno de ellos:
ESTADO
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DESCRIPCION
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ESTRUCTURA
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Las sustancias en estado sólido suelen presentar las siguientes características:
- Cohesión entre moléculas elevada. Las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes que hacen que permanezcan casi fijas.
- Los sólidos tienen una forma y volumen constante a menudo formando estructuras geométricas características como las estructuras cristalinas
- Son incompresibles.
- Son resistentes a la fragmentación.
- No poseen fluidez. Las partículas solo pueden vibrar alrededor de posiciones fijas
- La vibración de las partículas aumenta con la temperatura
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Estado Sólido de la Materia |
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Estructura molecular
del estado sólido |
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Líquido | El estado líquido suele presentar las siguientes características:
- Menor cohesión entre moléculas que en el estado sólido. Están unidas por unas fuerzas de atracción menores.
- Las moléculas se mueven con libertad y poseen energía cinética
- Al aumentar la temperatura se aumenta la movilidad de las moléculas
- Son fluidos y toman la forma del recipiente que lo contiene
- Ocupan un volumen constante
- Son poco compresibles
- Poseen fluidez, viscosidad, tensión superficial y presión de vapor
- Posee una densidad constante
- El agua es el líquido más común de la Tierra
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Estado Líquido de la Materia |
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Estructura molecular
del estado líquido |
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Gas |
El estado gaseoso suele presentar las siguientes características:
- Apenas existe cohesión entre las moléculas.
- Las fuerzas de atracción son muy pequeñas entre las moléculas
- No tienen una forma fija definida
- Su volumen es variable
- Son expansibles y compresibles
- Poseen una densidad muy baja
- Las moléculas se mueven a alta velocidad de manera libre y desordenada
- Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa por lo que además se aumentará la presión
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Estado Gaseoso de la Materia |
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Estructura molecular
del estado gaseoso |
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Plasma | El Plasma es un estado parecido al gas, compuesto por átomos ionizados en el que los electrones circulan libremente.
Se produce cuando un gas se calienta a temperaturas muy altas provocando colisiones entre los átomos que liberan electrones ionizando el gas.
Al colisionar dichas partículas se emite luz como en el caso de los tubos fluorescentes o los letreros de neón.
Los plasmas son buenos conductores de la electricidad
Ejemplos de Plasmas:
- Los rayos de una tormenta.
- Las auroras boreales
- Las estrellas y vientos solares
- Arcos de soldadura
- Tubos fluorescentes y pantallas de plasma
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Estado Plasmático de la Materia |
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Estructura molecular
del estado plasmático |
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Cambios de Estado de la Materia:
![](https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjuHN6RUVH784lQQvXTAASP5dyzZU3DT_y3yK3oLDtNfzkmy84JZ6qxt6g7y1b1R-q71CdkVLvT8NtYoWk6UNbRc-DpGLk1ZUwKSRsCb4-9Ubd6mcqSysJs3bkSm25Twor2Gnb6Zj5AMIM/s400/Cambios+de+Estado.png) |
Cambios de Estado o cambios fisicos de la Materia |
Los Cambios de Estado de la materia, Cambios de Fase o Cambios Físicos de la materia son los procesos en los que su estructura molecular cambia de un estado a otro. Son los siguientes:
- Fusión: paso de sólido a líquido mediante la aportación de calor
- Solidificación: paso de líquido a sólido mediante el enfriamiento
- Vaporización: paso de líquido a gas mediante calentamiento
- Condensación: paso de gas a líquido mediante enfriamiento
- Sublimación: paso de sólido a gas directamente sin pasar por el estado líquido
- Ionización: paso de gas a plasma
- Desoionización: paso de plasma a gas
Factores que Influyen en el Estado de la Materia:
Los siguientes factores influyen en que una sustancia esté en un determinado estado de agregación de la materia:
- Temperatura
- Presión: la presión influye en los puntos de fusión y ebullición
- Disminuir la presión → aumentan los puntos de fusión y ebullición
- Aumentar la presión → disminuyen los puntos de fusión y ebullición
versión 2 (29/12/2013)
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