Ejemplos de Hipocloritos

Química General Sales → Hipocloritos

Los Hipocloritos:

Los Cloratos son Sales que tienen en común la presencia del Ion Hipoclorito (ClO) formado por un átomo de cloro y otro de oxígeno y con valencia resultante -1. Algunos ejemplos de Cloratos son los siguientes:
  • Hipoclorito de calcio Ca(ClO)2 también llamado "cal clorada"
  • Hipoclorito de sodio NaClO conocido también como "lejía de cloro"
  • Hipoclorito de bario Ba(ClO)2 
  • Hipoclorito de litio LiClO
  • Hipoclorito de potasio KClO
  • Hipoclorito de metilo CH3ClO
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Propiedades de los Hipocloritos:
  • En los hipocloritos, el cloro está en valencia o estado de oxidación +1.
  • Los hipocloritos al igual que los cloritos, cloratos y percloratos, son agentes oxidantes muy potentes.
  • Debido a su poder oxidante, los hipocloritos tienen la capacidad de reaccionar con múltiples compuestos tanto orgánicos como inorgánicos.
  • Son sustancias comburentes (oxidantes) que alimentan la combustión de sustancias inflamables por lo que son muy peligrosos y deben ser alejados de combustibles o materiales fácilmente oxidables.
  • Los hipocloritos son generalmente compuestos inestables que se dismutan fácilmente en cloruros o cloratos.
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Aplicaciones de los Hipocloritos:

Los hipocloritos tienen amplicaciones importantes en múltiples campos. Algunos de los más importantes son:
  • Blanqueantes de fibras textiles como el Ca(ClO)2 o el Ba(ClO)2
  • Antisépticos o desinfectantes como el Ca(ClO)2, LiClO o el Ba(ClO)2 especialmente usados en el tratamiento de aguas. Son muy eficaces contra las bacterias y microorganismos perjudiciales para la salud.
  • Por su poder oxidante se emplean para oxidar multitud de compuestos industriales como por ejemplo el manganeso obteniendo permanganatos.
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    El Ion Hipoclorito:

    El ion hipoclorito presenta un enlace de 1 átomo de cloro que actúa con estado de oxidación + 1 y un átomo de oxígeno con estado de oxidación -2. En conjunto, el ion hipoclorito presenta una carga negativa -1.

    Otros iones relacionados son:
    • Ion hipoclorito: ClO → forma los hipocloritos (NaClO, Ca(ClO)2, CH3ClO...)
    • Ion clorito: ClO2→ forma los cloritos (NaClO2...)
    • Ion clorato: ClO3→ forma los cloratos (KClO3...)
    • Ion perclorato: ClO4→ forma los percloratos (KClO4, NaClO4, NH4ClO4...)
    Síntesis de los Hipocloritos:

    Los Hipocloritos son Sales que derivan del Ácido Hipocloroso (HClO). 

    Industrialmente uno de los métodos más importantes en la obtención de hipocloritos como por ejemplo a través de la electrólisis:
    • Electrólisis de KCl en disolución acuosa para formar hipoclorito de potasio KClO
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    Otros ejemplos de síntesis de hipocloritosson por ejemplo: 
    • Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O 
    • 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O
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    versión 1 (05/11/2015)