Ley de Proporciones Equivalentes

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Ley de Proporciones Equivalentes:

La Ley de Proporciones Equivalentes o Ley de las Proporciones Recíprocas es una ley enunciada por Ritcher en 1792 y que afirma:

Los pesos de diferentes elementos que se combinan con el mismo peso de un
elemento determinado, guardan la misma relación de pesos cuando se combinan
entre sí o con múltiplos o submúltiplos de estos.

Esta ley es de una gran importancia histórica ya que permitió desarrollar conceptos tan importantes como el mol, la fórmula química o el peso equivalente o equivalente-gramos de los compuestos.

Ejemplos de la Ley de Proporciones Equivalentes:

Ejemplo 1: Sean las proporciones respecto al oxígeno en las siguientes reacciones:
  • 2 H2 + O2 H2O: para 1 gramo de oxígeno se unen 0,125 de hidrógeno para formar agua
  • 2 Cl2 + O2 2 Cl2O: para 1 gramo de oxígeno se unen 4,43 de cloro para formar Cl2O
Vemos que las proporciones del cloro e hidrógeno guardan la relación:
  • 4,43 / 0,125 = 35,45
Ahora, cuando tomamos el H y el Cl para formar HCl vemos que:
  • H2 Cl2 2 HCl: para 1 gramo de hidrógeno se unen 35,45 de cloro
Comprobamos que se cumple la ley al comparar las dos proporciones y ver que son la misma cantidad (en este caso no ha hecho falta aplicar múltiplos o submúltiplos). Es decir, las proporciones obtenidas al relacionar dos reacciones diferentes son las mismas que las proporciones al hacerlo en en la misma reacción.
Ejemplo 2: Sean la proporciones respecto al oxígeno en la siguiente reacción:
  • 2 Ca + O2 2 CaO: para 1 gramo de oxígeno se unen 2,5 de calcio para formar CaO
Entonces, cuando tomamos la proporción de las reacciones separadas del Ca y del Cl del ejemplo anterior vemos que guardan la relación:
  • 4,43 / 2,5 = 1,77
Ahora, sea la reacción directa entre el Ca y el Cl para formar CaCl2 vemos que guardan la proporción:
  • Ca Cl2 CaCl2: para 1 gramo de calcio se unen 1,77 de cloro que es la misma que las proporciones obtenidas separadamente en las reacciones anteriores con el oxígeon.
versión 1 (07/10/2015)