Ley de las Proporciones Definidas

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Ley de las Proporciones Definidas:

La Ley de Proporciones Definidas o Ley de Proporciones Constantes es una ley enunciada por Louis Proust en 1799 y que afirma:

Cuando viarias sustancias se unen para formar un compuesto, 
lo hacen siempre en una relación constante de masa.



Esto significa que en una determinada reacción, los reactivos se van a combinar siempre en el mismo porcentaje de peso independientemente de si la cantidad es grande o pequeña.

Esta ley tiene implicaciones importantes ya que por ejemplo, a la hora de determinar la fórmula molecular de un compuesto, podemos asegurarnos que los subíncides de cada elemento son fijos.

Ejemplos Aplicados de la Ley de Proporciones Definidas:

Ejemplo 1: calcular la proporción de masas en la reacción 2 H2 + O2 H2O.
  • Supongamos que reaccionan 1 mol de cada sustancia:
    • 1 mol H2 = 2 gramos 2 H2 = 4 gramos
    • 1 mol O2 = 32 gramos
  • Simplificando obtenemos que reacciona 1 unidad de masa de H2 por cada 8 unidades de masa de O2
  • Por lo tanto los reactantes H2 y O2 reaccionan siempre en proporción 1 a 8
Ejemplo 2: Para la reacción anterior (2 H2 + O2 H2O) disponemos de 25 gramos de H2 y 300 gramos de O2. Calcular el elemento que está en exceso y la cantidad sobrante.
  • En el ejemplo anterior se determinó que el H2 y el O2 reaccionan en proporción 1 a 8, por lo tanto:
300 g O2 / 25 g H2 = 12 → como esta proporción es superior a 8 entonces el O2 está en exceso
  • Calculamos ahora la cantidad en exceso:
Para 25 g de H2 deberían reaccionar 8 · 25 = 200 g de O2. Por lo tanto tenemos un exceso de 100g de O2.
Ejercicios:

Ejercicio 1: En la reacción (S + O2SO3) se conoce que reaccionan 2 gramos de S por cada 3 gramos de O2 para dar 5 gramos de SO3. En base a ello calcular:
  • los gramos de O2 necesarios para reaccionar con 10 gramos de azufre
  • los gramos de oxígeno y azufre necesarios para obtener 200 gramos de SO3


versión 1 (07/10/2015)