Ejemplos de Reacción Endotérmica

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La Reacción Endotérmica:

Una Reacción Endotérmica es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor. En ella, la energía o entalpía de los reactivos es menor que la de los productos.

Por lo tanto, en una Reacción Endotérmica:

 ΔH HProductos - HReactivos >


Diagrama de una Reacción Endotérmica
La Reacción Endotérmica precisa una determinada energía de activación (Ea) para alcanzar el complejo activado y expontáneamente transformarse en productos.

Para calcular la energía absorbida se calcula la diferencia de entalpías de formación (ΔHº) entre productos y reactivos (Ley de Hess):

Sea la reacción: 
CO2  CO + 1/2 O2 

Para conocer si es endotérmica necesitamos las entalpías de formación de los reactivos y de los productos:

ΔHº(O2) = 0    ΔHº(CO2) = - 393KJ/mol    ΔHº(CO) = - 110KJ/mol

Entonces:  ΔH = ΔHº(CO) + 1/2 ·ΔHº(O2)ΔHº(CO2 = -110 + (1/2)·0 - (-393) =  + 283 KJ/mol > 0

Vemos que la reacción anterior tiene una diferencia de entalpías positiva, por lo tanto se trata de una reacción endotérmica que absorbe calor.

Etimológicamente, la palabra "Endotérmico" proviene del griego "Endo" (hacia adentro) y "Termo" (calor).

Por el contrario, una Reacción Exotérmica es aquella que desprende energía al transformar los reactivos en productos, siendo la energía o entalpía de los reactivos mayor que la de los productos:

 ΔH HProductos - HReactivos < 0 .



Ejemplos de Reacciones Endotérmicas:
  • Reacciones de Electrólisis: 
    • 2 H2O + energía → 2 H2 + O2    (ΔH = +285 KJ/mol de agua)
    • NaCl + energía → Na+ + Cl-
    • 2 Al2O3 + 3 C + energía → 4 Al + 3 CO
    • ...
  • Disociación de moléculas:
    • Cl2 + energía → 2 Cl (ΔH = +242 KJ/mol)
    • H2 + energía → 2 H (ΔH = +436 KJ/mol)
    • O2 + energía → O (ΔH = +496 KJ/mol)
    • N2 + energía → 2 N (ΔH = +944 KJ/mol)
    • CO + energía → C + O (ΔH = +1074 KJ/mol de agua)
    • CH3CH3 + energía → CH3CH2 + H (ΔH = +423 KJ/mol )
    • H2O + energía → H + OH    (ΔH = +493 KJ/mol de agua)
    • CH4 + energía → CH3 + H (ΔH = +104 KJ/mol )  
    • 2 NH3 + energía → N2 + 3 H2  
    • ...
  • Otras Reacciones Endotérmicas de Formación de Compuestos:
    • Fotosíntesis6 H2O + 6 CO2 + energía (luz) → C6H2O6  + 6 O2
    • Ozono: 3O2 + energía (luz ultravioleta) → 2O3
    • Nitrato de Bario: Ba(OH)2·8H2O + 2NH4NO3 + energía → Ba(NO3)2  + 2NH3 + 10H2O
    • Sulfuro de Hierro: Fe + S + energía FeS
    • Óxido de Cromo: (NH4)2Cr2O7 + energía → N2 + 4 H2O + Cr2O3
    • Óxido Nitroso: 2 N2 + O2 + energía 2 N2O
    • ... 
  • Transformaciones de estado:
    • Evaporación (de estado líquido a gas) 
    • Fusión (de estado sólido a líquido)
  • ...
versión 1 (27/10/2015)