El Carbonato Sódico Na2CO3

Química General Sales Carbonatos → Carbonato Sódico

El Carbonato Sódico:

El Carbonato Sódico (Na2CO3), Carbonato de Sodio o Sosa, es uno de los compuestos más importantes a nivel industrial.

El Carbonato Sódico puede estar presente en diversas formas:
  • Na2CO3 Carbonato anhidro
  • Na2CO3 · H2O Carbonato hidratado
  • Na2CO3 · 10 H2Carbonato decahidratado (sosa cristal)
Aplicaciones del Carbonato Sódico:

El Carbonato Sódico se emplea en la fabricación de jabones, detergentes y vidrios. También se emplea en la sintetización del Hidróxido de Sodio (NaOH) o en la obtención de tintes textiles.

Propiedades del Carbonato Sódico:
  • Presenta un punto de fusión alto (850ºC)
  • Es una sal de color blanquecino y traslúcida
  • Es inodoro
  • Es relativamente estable
  • Reacciona con metales alcalinotérreos, aluminio, óxidos no metálicos y ácidos concentrados entre otros
Síntesis del Carbonato Sódico:

El Método Le Blanc:

En 1787 Le Blanc ganó un concurso para la obtención del Carbonato Sódico. Su método de obtención era a partir de materias primas como la sal:
2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl
A continuación se trata el sulfato sódico calcinándolo con carbonato cálcico (caliza) obteniéndose el Na2CO3:

Na2SO4 + CaCO3 + 2 CNa2CO3 + CaS + CO2

El Método Solvay:

90 años más tarde, Solvay propuso un método diferentes, calcinando primero el carbonato cálcico a altas temperaturas:

CaCO3 CaO CO2

que en disolución acuosa formaría:

CaO + 2 H2O Ca(OH)2

Por otra parte se prepara la siguiente reacción para obtener bicarbonato (NaHCO3):

NaCl + H2O + CO2 + NH3 NaHCO3 + NH4Cl

Se deseca el bicarbonato y se transforma en carbonato:

2 NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2

Como subproductos también se obtienen:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 2 NH3 + H2O + CaCl

El Método de Solvay desplazó al de Le Blanc por los siguientes motivos:
  • El método de Le Blanc necesitaba 3 toneladas de carbón para obtener 1 tonelada de sosa, sin embargo, en el método de Solvay se necesitaban 300 kg de carbón para obtener 1 tonelada de sosa
  • En el método de Le Blanc se obtenía un subproducto, el CaS altamente tóxico mientras que en el de Solvay se obtenía el CaCl el cual no es corrosivo y tiene además aplicaciones como aditivos en pistas, carreteras, etc.
  • El Carbonato Sódico obtenido en el método de Solvay es anhidro por lo que pesa menos que el obtenido en el de Le Blanc que es decahidratado
  • Además, en el método de Solvay, por cada tonelada de sosa producida, hay que reponer de 0,1 a 1 Kg de amoníaco y del orden de 5 Kg de dióxido de carbono, por lo que el consumo es relativamente pequeño
    versión 1 (08/09/2015)