El Carbonato Cálcico CaCO3

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El Carbonato Cálcico:

El Carbonato Cálcico (CaCO3), es el compuesto de calcio más importante en la naturaleza.

El Carbonato Cálcico está presente en las siguientes rocas:
  • Calcita
  • Caliza
  • Travertino
  • Mármol
Aplicaciones del Carbonato Cálcico:

El Carbonato Cálcico se emplea en:
  • Construcción: se utiliza para la fabricación del mortero de cal.

    CaCO3  CO2 + CaO
    CaO+ H2O Ca(OH)2 (lechada de cal o argamasa)

    Se hace pasar por arena y se forma una pasta que se mete entre piedras y endurece con el tiempo. Se utiliza en la fabricación de cemento, calcinando una mezcla de CaCO3 y sílice, obteniendo el clinker, que es silicato cálcico, que se pulveriza y se mete en yeso para que permanezca anhidro.

    El hidróxido cálcico Ca(OH)2 está disuelto en agua y el cemento es capaz de fraguar incluso bajo el agua.

    Por acción de la atmósfera, el Ca(OH)2 se transforma de nuevo en CaCO3.
  • El Carbonato Cálcico también se emplea en la fabricación del vidrio, como fuente de sílice y se utiliza como aditivo en la metalurgia, como fundente que impide la oxidación del Hierro o Fierro al formarse una capa protectora.
  • Usado también en la obtención de la cianamida cálcica, CN22Ca.
  • Como corrector de suelos ácidos, para que el suelo adquiera unas condiciones óptimas para que el abono tenga fertilidad. Así, en suelos ácidos con Fe y Al libres, los abonos fosfatados no son útiles y son insolubles en agua. Para obtener el pH adecuado, se debe añadir calcio. Mediante un proceso de cambio iónico, se eliminan el hidrógeno y es sustituido por calcio. En un suelo normal debe haber un 80% de calcio.
    Para eliminar el exceso de acidez, se añade carbonato cálcico, con lo que se libera dióxido de carbono y se forma caliza.
Propiedades del Carbonato Cálcico:
Es insoluble en agua pero se disuelve por acción del CO2
CaCO3 + CO2 + H2O Ca2++ 2 HCO3- (soluble en agua)

Este proceso es el que da lugar a la formación de las cuevas calizas. El CO2 proviene de la transpiración de las plantas, que al unirse al H2O, hace que las rocas calizas se disuelvan.

El CaCO3 compone la caliza en estado impuro. Si cristaliza bien (CaCO3 puro), da lugar a los mármoles. Cuando la temperatura es baja, la reacción va de derecha a izquierda, y forma estalactitas.

versión 1 (08/09/2015)