El Oxígeno

 
El Oxígeno:
El Oxígeno es muy importante por muchas razones. La principal es que constituye casi la mitad en peso (49%) de la corteza terrestre. Es con mucho el elemento más abundante.

Además, los silicatos, las rocas carbonatadas, los óxidos y otros elementos importantes
Localización del Oxígeno en la Tabla Periódica
están constituidos por oxígeno. También contienen este elemento la hidrosfera, la atmósfera, el agua, etc. En la atmósfera, la quinta parte es oxígeno.

La atmmósfera primitiva carecía de oxígeno. A partir de la aparición de la vida de seres unicelulares que absorbían COy emitían oxígeno, empezó a surgir este elemento.
Propiedades del Oxígeno:
  • El Oxígeno es un elemento muy reactivo que forma compuestos, especialmente óxidos con gran parte de elementos.
  • Es un agente oxidante con alta electronegatividad (solo superada por el flúor).
  • Es el tercer elemento más abundante del universo
  • Los átomos de oxígeno se unen en moléculas diatómicas (O2) el cual es un gas incoloro e inodoro y forma el 21% de la atmósfera terrestre.
  • Es soluble en agua
  • Es un elemento indispensable para la vida
Compuestos del Oxígeno: 

El oxígeno puede formar óxidos tanto con metales como con no metales. También forma peróxidos. Algunos ejemplos son:
  • Ozono O3
  • Agua H2O
  • Dióxido de Carbono CO2  
  • Dióxido de Silicio SiO2
  • Alúmina Al2O3
  • Óxido Férrico Fe2O3
  • Carbonato Cálcico CaCO3
Historia
  • El oxígeno como elemento simple no fue descubierto hasta 1774 por Priestley
  • Etimológicamente procede del griego "oxys" (ácido) y de "gonos" (generador) en referencia a que antiguamente se creía que los ácidos estaban formados de oxígeno 
Obtención del Oxígeno:

Muchos gases liberan Oxígeno por calentamiento, por lo que a escala de laboratorio, la obtención de oxígeno (O2) es relatibamente fácil.

A escala industrial hay varias posibilidades. Los métodos más sencillos consisten en obtenerlo por licuación del aire y destilación fraccionada, o por electrólisis del agua (H2O). Antes se utilizaba la licuación del amoníaco (NH3) ya que tiene una temperatura crítica (por encima de la cual no licúan) fácil de alcanzar.

Otros gases tienen la temperatura crítica cerca del cero absoluto, con lo que resulta más complicado trabajar con ellos. Los gases se licuaban por un método de licuación cíclico, hasta llegar a los de temperatura crítica muy baja. Este era un método complicado y muy trabajoso.

Actualmente, los métodos de obtención se basan en el principio de Foule-Thomson: una descompresión brusca de los gases ocasiona un descenso considerable de su temperatura. Así, en este principio se basa el método de Linde:

Aplicaciones del Oxígeno: 
  • Producción de aceros
  • Procesos de síntesis
  • Obtención de temperaturas elevadas: soplete oxhídrico o el oxiacetilénico
  • Fines respiratorios: médicos o deportivos (alpinismo, submarinismo, etc.)
  • Como comburente de combustibles especiales: combustibles de los cohetes espaciales (utilizan oxígeno líquido)
 versión 2 (12/09/2015)