Ejemplos de Alcalinos


Los Metales Alcalinos:

Los Metales Alcalinos son elementos del Grupo 1 (IA) de la Tabla Periódica (excepto el Hidrógeno). 

Estos elementos poseen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización). La  configuración electrónica de los Metales Alcalinos es ns¹

Los Metales Alcalinos son:
Posición de los Alcalinos en la Tabla Periódica


Etimológicamente la palabra "Alcalino" procede del árabe "álcalis" que significa "ceniza" en referencia a los compuestos de sodio y potasio de las cenizas de las maderas.

Propiedades de los Alcalinos:
  • Son reductores enérgicos por lo que no se encuentran libres en la naturaleza sino en forma de sales con número de oxidación +1. El Litio es el más reductor.
  • Forman Hidróxidos al reaccionar con agua
  • Son metales blandos, se rayan con facilidad
  • Poseen color plateado y brillo metálico pero dura poco ya que reaccionan con el aire y desaparece
  • Baja densidad: Li, Na y K poseen menor densidad que el agua
  • Bajos puntos de fusión (30-180ºC). Además, van disminuyendo a medida que se baja en el grupo
  • Son corrosivos y muy reactivos químicamente
  • No se encuantran en estado libre, siempre forman compuestos (sales generalmente) 
Aplicaciones de los Metales Alcalinos:

A continuación algunos ejemplos de las aplicaciones más frecuentes de estos elementos:
  • El litio se utiliza para la síntesis del aluminio
  • El sodio se utiliza como blanqueante textil
  • El potasio es utilizado como componente de los fertilizantes
  • El rubidio es utilizado para eliminar gases en sistemas de vacío.
  • El cesio es el principal componente de células fotoeléctricas.
  • El francio: no existen muchas aplicaciones comerciales de este elemento por su inestabilidad
Compuestos de los Alcalinos:
  • Óxidos: Li2O
  • Peróxidos: Na2O2
  • Superóxidos o Hiperóxidos: KO2
  • Sales: dentro de las sales que forman los alcalinos, las más características son las que forman con los halógenos. Suelen tener puntos de fusión y ebullición altos y son solubles en disolventes polares (agua): NaCl, KI, KF...
Otros Grupos de Elementos:
  • Grupo 1 (IA) - Metales alcalinos 
  • Grupo 2 (IIA) - Metales alcalinotérreos 
  • Grupo 3 (IIIB) - Familia del escandio 
  • Grupo 4 (IVB) - Familia del titanio 
  • Grupo 5 (VB) - Familia del vanadio 
  • Grupo 6 (VIB) - Familia del cromo 
  • Grupo 7 (VIIB) - Familia del manganeso 
  • Grupo 8 (VIIIB) - Familia del hierro 
  • Grupo 9 (IXB) - Familia del cobalto 
  • Grupo 10 (XB) - Familia del níquel 
  • Grupo 11 (IB) - Familia del cobre 
  • Grupo 12 (IIB) - Familia del zinc 
  • Grupo 13 (IIIA) - Familia del boro 
  • Grupo 14 (IVA) - Familia del carbono 
  • Grupo 15 (VA) - Grupo del nitrógeno 
  • Grupo 16 (VIA) - Anfígenos 
  • Grupo 17 (VIIA) - Halógenos 
  • Grupo 18 (VIIIA) - Gases nobles
versión 3 (05/07/2015)