Ejemplos de Óxidos Metálicos

Química GeneralÓxidosÓxidos Metálicos

Óxidos Metálicos:

Un Óxido Metálico, Óxido Básico o Anhídrido Básico es un compuesto binario que se forma por la unión de un metal con oxígeno mediante un enlace covalente:


  Metal + Oxígeno Óxido Metálico
 

La fórmula de un Óxido Metálico es:
MxOy

donde M es el metal, y x e y son las valencias simplificadas que intercambian el oxígeno y el metal.

Nomenclatura y Ejemplos de Óxidos Metálicos:

Podemos emplear 3 tipos de nomenclaturas: la Tradicional, la de Stock y la Sistemática.

NOMENCLATURA TRADICIONAL: "Óxido" +  metal + "hipo-, per-, -oso, -ico" (si el metal presenta varios estados de oxidación o valencias):
  • 1 valencia: se usa el sufijo "-ico":
    • Na2O: óxido sódico (Na solo tiene la valencia +1)
    • CaO: óxido cálcico (Ca solo tiene la valencia +2)
    • ZnO: óxido cíncico (Zn solo tiene la valencia +2)
    • MgO: óxido magnésico (Mg solo tiene la valencia +2)
  • 2 valencias: se usa el sufijo "-oso" para la valencia baja y el sufijo "-ico" para la alta:
    • NiO: óxido niqueloso (Ni actúa con valencia +2)
    • Ni2O3: óxido niquélico (Ni actúa con valencia +3)
    • Hg2O: óxido mercurioso (Hg actúa con valencia +1)
    • HgO: óxido mercúrico (Hg actúa con valencia +2)
    • Au2O: óxido auroso (Au actúa con valencia +1)  
    • Au2O3: óxido áurico (Au actúa con valencia +3)
    • FeO: óxido ferroso (Fe actúa con valencia +2) 
    • Fe2O3: óxido férrico (Fe actúa con valencia +3)

  • 3 valencias
    • valencia más baja con "hipo-" + "-oso": CrO: óxido hipocromoso (valencia +2)
    • valencia intermedia con "-oso": Cr2O3: óxido cromoso (valencia +3)
    • valencia más alta con "-ico": CrO3: óxido crómico (valencia +6)

  • 4 valencias
    • valencia más baja con "hipo-" + "-oso": MnO: óxido hipomanganoso (valencia +2)
    • segunda valencia con "-oso": Mn2O3: óxido manganoso (valencia +3)
    • tercera valencia con "-ico": MnO2: óxido mangánico (valencia +4)
    • valencia más alta con "per-" + "-ico": Mn2O7: óxido permangánico (valencia +7)
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: se usan prefijos en función del número de átomos (-mono, -di, -tri, etc.)
    • Mn2O3: trióxido de dimanganeso
    • Na2O: monóxido de disodio
    • Hg2O: monóxido de dimercurio
    • Cr2O3: trióxido de dicromo  
    • Au2O:  monóxido de dioro
    • Au2O3: trióxido de dioro
    • Fe2O3: trióxido de dihierro 
    • Na2O: monóxido de disodio
    • Ni2O3: trióxido de diníquel 
Nota: si una vez simplificado el metal aparece con subíndice 1, entonces se omite:
    • MnO2: dióxido de manganeso (en lugar de dióxido de monomanganeso)
    • CrO: monóxido de cromo (en lugar de monóxido de monocromo)
    • CrO3: trióxido de cromo (en lugar de trióxido de monocromo)
    • ZnO: monóxido de cinc (en lugar de monóxido de monocinc)
    • MgO: monóxido de magnesio (en lugar de monóxido de monomagnesio)
    • FeO:  monóxido de hierro (en lugar de monóxido de monohierro)
    • NiO: monóxido de niquel (en lugar de monóxido de mononíquel)

NOMENCLATURA DE STOCK: "óxido de" + metal + estado de oxidación (en números romanos)
    • HgO: óxido de mercurio (II)  
    • Ni2O3: óxido de níquel (III)
    • Fe2O3: óxido de hierro (III)
    • Au2O: óxido de oro (I)
    • Au2O3: óxido de oro (III)
Nota: si el elemento metálico solo tiene 1 valencia entonces no es necesario indicarlo:
    • CaO: óxido de calcio, en lugar de óxido de calcio (II)
    • Na2O: óxido de sodio, en lugar de óxido de sodio (I) 
    • ZnO: óxido de cinc, en lugar de óxido de cinc (II)
    • MgO: óxido de magnesio, en lugar de óxido de magnesio (II)

    Clasificación General de los Compuestos Químicos:
    • Compuestos Inorgánicos:
      • Hidruros:
        • Hidruros Metálicos: combinación de metal con hidrógeno (LiH hidruro de litio...)
        • Hidruros No Metálicos: combinación de no metal con hidrógeno (NH3 amoníaco...)
      • Óxidos:
        • Óxidos Metálicos: combinación de metal con oxígeno (Al2O3 Óxido Alumínico...)
        • Óxidos No Metálicos: combinación de no metal con oxígeno (CO2 Anhídrido Carbónico...)
        • Peróxidos: combinación de metal con oxígeno (-1) (MgO2 Peróxido Magnésico...)
      • Ácidos:
        • Hidrácidos: combinación de no metal u halógeno o anfígeno (HCl Ácido clorhídrico...)
        • Oxácidos: óxido no metálico y una molécula de agua (HClO Ácido Hipocloroso...)
        • Ácidos Orgánicos: hidrocarburos con un grupo carboxilo (CH3-COOH Ácido etanoico...)
      • Bases:
        • Hidróxidos: formados por un metal y un grupo hidroxilo (NaOH Hidróxido de Sodio...)
      • Sales:
        • Sales Neutras: se sustityuen todos los H+ del ácido por un metal (NaCl Cloruro Sódico)
        • Sales Básicas: se sustituyen parcialmente los OH- de las bases por no metales (CuOHNO3)
        • Sales Ácidas:

    versión 1 (04/11/2015)