Solución Ejercicio de Composición Porcentual

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Solución Ejercicio Composición Porcentual:

Ejercicio 1: Calcular la composición porcentual del azufre y del oxígeno en el dióxido de azufre (SO₂) si los pesos atómicos del S y O son 32,1 y 16 respectivamente.

El peso molecular del SO₂ será: 32,1 + 16 · 2 = 64,1 g/mol

Composición Porcentual del S =	32,1 · 1	·100 = 50% de Azufre
	64,1

Composición Porcentual del O =	16 · 2	·100 = 50% de Oxígeno
	64,1

Ejercicio 2: Calcular la composición porcentual del hidrógeno y del oxígeno en el agua oxigenada (H₂O₂) si los pesos atómicos del H y O son 1 y 16 respectivamente.

El peso molecular del H₂O₂ será: 1 · 2 + 16 · 2 = 34 g/mol

Composición Porcentual del H =	1 · 2	·100 = 5,9% de Hidrógeno
	34

Composición Porcentual del O =	16 · 2	·100 = 94,1% de Oxígeno
	34

 Verificamos que la suma da 100%: 5,9 + 94,1 = 100%

Ejercicio 3: Calcular la composición porcentual del hidrógeno y del oxígeno en el agua oxigenada (C₆H₆) si los pesos atómicos del C y H son 12 y 1 respectivamente.

El peso molecular del C₆H₆ será: 12 · 6 + 1 · 6 = 78 g/mol

Composición Porcentual del C =	12 · 6	·100 = 92,3% de Carbono
	78

Composición Porcentual del H =	1 · 6	·100 = 7,7% de Hidrógeno
	78

 Verificamos que la suma da 100%: 92,3 + 7,7 = 100%

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Unidades de Concentración:

• % Peso a Peso (%P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100 
• % Vol. a Vol. (%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
• Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente)
• Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)  
• Molalidad (m) = (moles soluto / masa de solvente en kg)  
• Normalidad (N) =  (nº de Equivalentes / litros de disolución)
• Formalidad (F) = (nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular / litros de disolución)
• Partes por millón (ppm) = unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto

versión1 (12/10/2015)