Ejemplos de Reacciones Espontáneas

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La Reacción Espontánea:

Las Reacciones Espontáneas son reacciones químicas que una vez iniciadas se desarrollan sin necesidad de intervenir sobre ellas (no necesitan de aporte de energía ni empleo de catalizadores).

Las Reacciones Espontáneas poseen una energía libre de Gibbs (ΔG) negativa:

 ΔG = ΔH - TΔS <



donde ΔH es el cambio en la entalpía, ΔS el cambio de entropía y T la temperatura en ºK

Por el contrario, cuando la energía libre de Gibbs es positiva (
ΔG > 0) entonces la reacción es no espontánea y será necesario intervenir sobre ella para que se desarrolle.

Cuando la reacción está en equilibrio, la energía libre de Gibbs es nula (
ΔG = 0).
Según los valores de ΔH y TΔS tenemos los siguientes casos:
Ejemplos de Reacción Espontánea:

La mayoría de las Reacciones Exotérmicas son espontáneas excepto unas pocas cuando se producen a bajas temperaturas:
  • Reacciones de Combustión:
    • CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O + calor
    • 2 H2 + O2 → 2 H2O + calor
    • C + O2 CO2 + calor
    • 2 CH3OH + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O + calor
    • Combustión de fuel, gasolina, diésel...
    • ... 
  • Reacciones explosivas
  • Reacciones de oxidación: 
    • 2 Fe + O2 → 2 FeO + calor
    • 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 + calor 
    • 2 Mg + O2 2 MgO + calor
    •  ...
  • Reacciones de Ácidos con Bases (reacciones de neutralización):
    • HCl + NaOH → NaCl + H2O + calor
    • 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 + calor 
    • AgNO3 + NOCl N2O4 + AgCl + calor
    • ...
  • Reacciones de hidratación como:
    • CaO + H2O Ca(OH)2 + calor
    • 3 CaO · Al2O3 + Ca(OH)2 + 12 H2O 4 CaO · Al2O3 ·13 H2O + calor
    • 3 CaO · Al2O3 + 6 H2O 3 CaO · Al2O3 · 6 H2+ calor
    • ...
Por el contrario, algún ejemplo de reacción no espontánea:
  • O2 + N2 → 2 NO
  • ...
versión 1 (28/10/2015)