El Nitrógeno

Química GeneralTabla Periódica Nitrógeno
 
El Nitrógeno:
Propiedades del Nitrógeno
  • Es bastante inerte químicamente. Esto es debido a razones termodinámicas y
    Localización del Nitrógeno en la Tabla Periódica
    cinéticas
  • Solo reacciona espontáneamente en la fijación del nitrógeno del aire por bacterias en procesos naturales que lo transforman en compuestos amoniacales o nitratos.
  • El Nitrógeno es un gas incoloro que se encuentra en la atmósfera en forma de N2 con una proporción del 78%. 
  • También se encuenta en compuestos orgánicos como las proteínas. 
  • En ecología se denomina ciclo del nitrógeno al proceso en el cual el nitrógeno de la atmósfera se sintetiza en nutrientes orgánicos.
Compuestos:
    • Hidruros: actúa con estado de oxidación -1
      • Amoníaco NH3
    • Óxidos: actúa con estados de oxidación +1, +2, +3, +4, +5
      • Monóxido de dinitrógeno N2O
      • Óxido de nitrógeno NO
      • Trióxido de dinitrógeno N2O3
      • Dióxido de nitrógeno NO2
      • Tetróxido de dinitrógeno N2O4
      • Pentóxido de dinitrógeno N2O5
    • Ácidos: actúa con estados de oxidación +1, +3, +5, +7
      • Nitroxilo HNO
      • Ácido nitroso HNO2
      • Ácido nítrico HNO3
      • Ácido peroxinítrico HNO4
    • Sales: actúa con estados de oxidación +1, +3, +5
      • Hiponitrito de Sodio NaNO
      • Nitrito de Amonio NH4NO2
      • Nitrito de Calcio Ca(NO3)2
Aplicaciones del Nitrógeno:
El nitrógeno tiene aplicaciones industriales muy imporatantes:
  • Abonos Químicos:
    • NH4NO3: Nitrato amónico. Puede ser inestable y explotar por lo que se le incorpora caliza como carga inerte. Se obtiene el abono denominado Nitramón Cálcico.
    • NaNO3: Nitrato sódico. No se obtiene artificialmente. Fue el primer abono utilizado. Se le llama también Nitrato de Chile. No existen yacimientos al aire libre de esta sal soluble.
  • Colorantes: se utiliza en la industria de los colorantes artificiales. La gran mayoría de ellos tienen grupos constituidos por átomos de Nitrógeno. El ácido nítrico se utiliza en la obtención de estos grupos.
  • Explosivos: la mayoría son compuestos nitrados o nitrogenados. La nitroglicerina fue de los primeros que se descubrió a partir de la dinamita.
Historia: a pesar de ser uno de los elementos más frecuentes, el nitrógeno no fue reconocido y aislado como elemento simple hasta 1772 por D. Rutherford.
 versión 1 (17/07/2015)