Solución Ejercicio de Molaridad, Molalidad y Fracción Molar


Solución Ejercicio de Molaridad, Molalidad y Fracción Molar:

Enunciado: determinar la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H20, si la densidad de esta disolución en 1050 kgm-3.

(Ar (Ca) = 40 u; Ar (O) = 16 u; Ar (H) = 1 u)
Soluto: Ca(OH)2; disolvente: H20.

Solución Ejercicio:  
  • M (Ca(OH)2) = 40 + 2 · 16  + 2 · 1 = 74 g.mol-1.
  • Moles de soluto: 12 g · (1 mol / 74 g) = 0,162 moles de Ca(OH)2
  • Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g H20= 212 g Disolución. 
  • Volumen de Disolución:
    • 1050 kgm-3  = 1050 g.l-1
    • 212 g · (litros de disolución / 1050 g) =  0,202 litros de disolución
  • Molaridad:
    • M = (moles de soluto / litros de disolución) = (0,162 moles / 0,202 litros) =0,80 M
  • Molalidad :
    • m = (moles de soluto / kg de disolvente) = (0,162 moles / 0,202 litros) = 0,81 m
  • Fracción molar de soluto:
    • M(H20) = 18 g.mol-1
    • Moles de disolvente: 200 g · ( 1 mol / 18 g) = 11,11 mol
    • Moles totales = 11,111 moles H20+ 0,162 moles de soluto = 11,273 moles
    • X = (moles de soluto / moles totales) = 0,162 / 11,273 = 0,014
Otras Unidades de Concentración:
UNIDADES DE CONCENTRACION
DESCRIPCION Y FORMULA
FISICAS
indica peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución.
%(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución
%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
% Peso -Volumen
(%P/V)
indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución
%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
QUIMICAS
relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución
Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente)
Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente)
Xsolvente + Xsoluto = 1
número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución
M = (moles soluto) / (Litros de solución)
relación entre el nº de moles de soluto por kgs de disolvente (m)
m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)
número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).
N = eqgsto / VSC
nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución
F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución)
proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución.
%m = (nsol / ndisol ) · 100%
cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto
 

versión 4 (31/05/2015) OK