Ejercicio de Ks

Química GeneralSolubilidad Constante KsEjercicio

Ejemplo Aplicado de la Constante de Solubilidad Ks: 

Sea una sustancia poco soluble con Ks =4 · 10-43 y con equilibrio de solubilidad AB ↔ A2+ + B2-. Calcular la cantidad de agua necesaria para disolver 1 gramo de dicha sustancia (peso molecular AB = 200 gramos/mol).
  • Calculamos primero la concentración en equilibrio:
    • Sea s la solubilidad de AB en mol/L → Ks = [A2+] [B2-] = s · s = s2
    • Ks =4 · 10-43 = s2
    • s = 6 · 10-22 moles / litro
  • Calculamos los moles que equivalen a 1 gramo de AB:
    • 1gramo / (200gramos/mol) = 1 · 10-2 moles
  • Calculamos el volumen que contiene los 1 · 10-2 moles:
    • s = [soluto] / Volumen → Volumen = [soluto] / s = 1 · 10-2  moles / (6 · 10-22 moles / litro) = 1,67 · 10-19 litros de agua.
Por curiosidad, 1,67 · 1019 litros de agua equivale a 1,67 · 1016 metros cúbicos de agua que es el equivalente a un cubo de agua de ¡255,6 kilómetros de lado!

versión 2 (21/06/2015)