Ejemplos de Disolución Diluida

Química GeneralDisoluciones Diluidas

Disolución Diluida:

Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado.
Unidades de Concentración:
UNIDADES DE CONCENTRACION
DESCRIPCION Y FORMULA
FISICAS
indica peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución.
%(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución
%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
% Peso-Volumen
(%P/V)
indica el número de gramos de soluto en cada 100 ml de solución
%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
QUIMICAS
relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución
Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente)
Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente)
Xsolvente + Xsoluto = 1
número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución
M = (moles soluto) / (Litros de solución)
relación entre el nº de moles de soluto por kgs de disolvente (m)
m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)
número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).
N = eqgsto / VSC
nº de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución
F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución)
proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución.
%m = (nsol / ndisol ) · 100%
cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto
  
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