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Ejercicio de pH de HNO3

Calcular el pH de una solución de HNO3 3,8x10-4 M.

Solución:

HNO3 es un acido fuerte, por ende, al reaccionar con el agua en dicha solucion acuosa, se disocia completamente...

HNO3 (ac) + H2O -----> H3O+ (ac) + NO3- (ac)

acido nitrico acuoso + agua ----> Ion hidronio acuoso (con carga positiva) + ion nitrato acuoso (cargado negativamente)


ph = - log [H3O+]

..entonces, como el acido se disocio por completo, H3O+ = molaridad del acido = 3,8x10^-4 M...

...podemos calcular el ph entonces de la siguiente manera...

ph = - log [ 3,8x10^-4 ]
ph = 3.42

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