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Ejercicio de Constantes de Equilibrio

La Constante de Equilibrio:

En una reacción química general:

αA + βB + ... ↔ σS + τT + …

la constante de equilibrio puede ser definida como

K = {S}σ · {T}τ … /  {A}α  · {B}β

donde {A} es la actividad y α el coeficiente de actividad (cantidad adimensional) de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de los productos como numerador y de los reactivos como denominadores.

Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de la presión parcial y del coeficiente de fugacidad.

Para el equilibrio en una solución, la actividad es el producto de la concentración y el coeficiente de actividad. Es una práctica común el determinar las constantes de equilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para ser un cociente de concentración.

Kc = [S]σ · [T]τ   /  [A]α · [B]β

Todas las constantes de equilibrio dependen solo de la temperatura y son independientes a las concentraciones de productos o reactivos.

El conocimiento de las constantes de equilibrio es esencial para el entendimiento de muchos procesos naturales como la transportación de oxígeno por la hemoglobina en la sangre o la homeostasis ácido-base en el cuerpo humano.

Ejercicios de Constante de Equilibrio:


En un recipiente de 1 l. se introducen 2 moles de N2 y 6 moles de H2 a 400ºC, estableciéndose el equilibrio:

                                        N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

Si la presión del gas en el equilibrio es de 288.2 atm, calcular el valor de Kc y Kp a esa temperatura.

DATOS: R = 0.082 atm.l/K.mol


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