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Ejemplos de Ácidos de Lewis

El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, en donde se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:2

El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

De esta forma se incluyen substancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.

    Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
    Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.

Se puede tener una idea de la fuerza de una sustancia como ácido o base de Lewis utilizando la constante de disociación de su aducto con una base o ácido de Lewis tomado como referencia. Por ejemplo, para comparar la basicidad del amoníaco, metilamina, dimetilamina y trimetilamina en fase gaseosa, se puede utilizar el trimetilborano.

Clasificación de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

TIPO DE ÁCIDO
DESCRIPCIÓN
EJEMPLOS
Compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), pudiendo ser un (halógeno) o (anfígeno).

Reaccionan con metales dando Sales Binarias: HCl + Mg → MgCl + 1/2 H2
HF  Ácido fluorhídrico
HBr  Ácido bromhídrico
HI  Ácido yodhídrico
HCl  Ácido clorhídrico
H2 Ácido sulfhídrico
H2Se  Ácido selenhídrico
Compuestos ternarios formados por óxido no metálico y agua. Su fórmula responde a:

Óx. no metálico + H2O → HaAbOc (A: un no metal o metal de transición)
H2SO4 Ácido Sulfúrico
H2SO3 Ácido Sulfuroso
H2SO2  Ác. Hiposulfuroso
H2CO3 Ácido Carbónico
Compuesto de estructura carbonada con un grupo funcional carboxilo (-COOH)
Ácido Butanoico: CH3-CH2-CH2-COOH
Compuesto de estructura carbonada con dos grupos funcionales carboxilo (-COOH)
Ácido Propanodioico:
HOOC-(CH2)-COOH
Compuesto de estructura carbonada con más de dos grupos funcionales carboxilo (-COOH)
Ácido cítrico:
Compuesto con fórmula general R-S(=O)2-OH donde R es una cadena hidrocarbonada
Ácido Metansulfónico:
CH3SO2OH
Según Fuerza del Ácido
Ácido que en disolución acuosa, se disocia completamente: HA → H+ + A-
HCl Cloruro de hidrógeno
H2SO4 Ácido sulfúrico 
Ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa: HA H+ + A-
CH3COOH Ácido Acético
HCN Ácido cianhídrico
Según Átomos de H
Ácidos capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación
HCOOH Ácido fórmico
C6H5COOH Ác. benzoico
Ácidos capaces de donar dos protones por molécula durante el proceso de disociación
H2SO4 Ác. Sulfúrico
Ácidos capaces de donar más de dos protón por molécula
H3PO4 Ácido Ortofosfórico

Tipos de Ácidos:

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