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Los Tioácidos

Los Tioácidos:

Son aquellos oxoácidos que resultan de la sustitución de uno o varios oxígenos por azufres. Se nombran con el prefijo tio- seguido por el ácido de origen (nomenclatura tradicional) o -tio- en la sistemática y de Stock, indicando con un prefijo el número de oxígenos restantes. Si se escribe tio sin prefijo numérico en la nomenclatura tradicional, se está indicando que se han sustituido todos los O por S, excepto en el caso de los tioácidos del azufre (aquí tio=monotio).

Fórmula General: R.CO.SH o R.CS.OH

Ejemplo     Nom. sistemática    Nom. Stock Nom. tradicional
H2S2O3ácido trioxotiosulfúrico (VI)     trioxotiosulfato (VI) de hidrógeno ácido tiosulfúrico

HNSO2
ácido dioxotionítrico (V) dioxotionitrato (V) de hidrógeno ácido tionítrico

H3PS2O2
ácido dioxoditiofosfórico (V)  dioxoditiofosfato (V) de hidrógeno       ácido ditiofosfórico

Las tiosales se nombran de forma análoga a las oxisales.

EjemploNom. sistemática y stock
Nom. Tradicional
FeS2O3 trioxotiosulfato (VI) de hierro (II)       tiosulfato ferroso
Al2(HPS4)3 hidrógenotetratiofosfato (V) de aluminio     hidrógenotiofosfato de aluminio
Na3PS3O oxotritiofosfato (V) de sodio tritiofosfato de sodio

Clasificación de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

TIPO DE ÁCIDO
DESCRIPCIÓN
EJEMPLOS
Compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), pudiendo ser un (halógeno) o (anfígeno).

Reaccionan con metales dando Sales Binarias: HCl + Mg → MgCl + 1/2 H2
HF  Ácido fluorhídrico
HBr  Ácido bromhídrico
HI  Ácido yodhídrico
HCl  Ácido clorhídrico
H2 Ácido sulfhídrico
H2Se  Ácido selenhídrico
Compuestos ternarios formados por óxido no metálico y agua. Su fórmula responde a:

Óx. no metálico + H2O → HaAbOc (A: un no metal o metal de transición)
H2SO4 Ácido Sulfúrico
H2SO3 Ácido Sulfuroso
H2SO2  Ác. Hiposulfuroso
H2CO3 Ácido Carbónico
Compuesto de estructura carbonada con un grupo funcional carboxilo (-COOH)
Ácido Butanoico: CH3-CH2-CH2-COOH
Compuesto de estructura carbonada con dos grupos funcionales carboxilo (-COOH)
Ácido Propanodioico:
HOOC-(CH2)-COOH
Compuesto de estructura carbonada con más de dos grupos funcionales carboxilo (-COOH)
Ácido cítrico:
Compuesto con fórmula general R-S(=O)2-OH donde R es una cadena hidrocarbonada
Ácido Metansulfónico:
CH3SO2OH
Según Fuerza del Ácido
Ácido que en disolución acuosa, se disocia completamente: HA → H+ + A-
HCl Cloruro de hidrógeno
H2SO4 Ácido sulfúrico 
Ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa: HA H+ + A-
CH3COOH Ácido Acético
HCN Ácido cianhídrico
Según Átomos de H
Ácidos capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación
HCOOH Ácido fórmico
C6H5COOH Ác. benzoico
Ácidos capaces de donar dos protones por molécula durante el proceso de disociación
H2SO4 Ác. Sulfúrico
Ácidos capaces de donar más de dos protón por molécula
H3PO4 Ácido Ortofosfórico

Tipos de Ácidos:
Constantes:

Ejemplos de Cálculo de pH:

versión 2 (15/01/2014)

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