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Los Óxidos

Los Óxidos:

Un Óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (normalmente, presenta un estado de oxidación -2) y otros elementos. 

Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. 

Tipos de Óxidos: 

Según la estequiometria del compuesto:
  • Óxidos binarios: oxígeno y otro elemento
  • Óxidos mixtos: dos elementos distintos y oxígeno
Según su comportamiento químico:
  • Óxidos básicos o metálicos: metal + oxígeno. Los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Ejemplos:
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
  • Óxidos ácidos o no metálicos: no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Ejemplos:
2S + 3O2 → 2SO3
  • Óxidos anfotéricos: continen un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Un ejemplo es el óxido de aluminio.
Propiedades de los Óxidos:

Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.

Nomenclatura de los Óxidos:
  • Óxidos básicos o metálicos
    • Nomenclatura Stock: anteponiendo como nombre genérico la palabra óxido precedido por el nombre del metal y su número de valencia. 
    • Nomenclatura tradicional: se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.
    • Nomenclatura sistemática: según las reglas generales con la palabra óxido como nombre genérico.

Compuesto
Nom. sistemática
Nom. Stock
Nom. tradicional
K2O
óxido de potasio
óxido de potasio
óxido potásico
Fe2O3
trióxido de dihierro
óxido de hierro (III)
óxido férrico
FeO
monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
óxido ferroso
SnO2
dióxido de estaño
óxido de estaño (IV)
óxido estánico

  • Óxidos ácidos, anhídridos o no metálicos
    • Nomenclatura Stock: nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos.
    • Nomenclatura tradicional: emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo
    • Nomenclatura sistemática: utilizan los siguientes prefijos y sufijos:
      • hipo-…-oso: para números de valencia 1 y 2
      • -oso: para números de valencia 3 y 4
      • -ico: para números de valencia 5 y 6
      • per-…-ico: para el número de valencia 7

Compuesto
Nom. sistem.
Nom. Stock
Nom. tradicional
Cl2O
óxido de dicloro
óx. de cloro (I)
anhídrido hipocloroso
SO3
trióxido de azufre
óx. de azufre (VI)
anhídrido sulfúrico
Cl2O7
heptóxido de dicloro
óx. de cloro (VII)
anhídrido perclórico


Enlaces Relacionados:
Clasificación de Compuestos Químicos Inorgánicos:

COMPUESTOS INORGANICOS
COMPUESTO
DESCRIPCION
EJEMPLOS
Combinación de metal con hidrógeno:

fórmula general: M Hn , donde:
  • n es el número de oxidación del metal
  • M es el elemento metálico
LiH hidruro de litio
CuH2 hidruro de cobre (II)
NaH  hidruro de sodio
CaH2  hidruro de calcio
SrH2  hidruro de estroncio
Combinación de no metal con hidrógeno:

fórmula general: NM Hn , donde:
  • n es el número de oxidación del no metal
  • NM es el elemento no metálico 
  • Nota: si NM es anfígeno o halógeno será HnNM
HF Ácido fluorhídrico
HCl Ácido clorhídrico
HBr Ácido bromhídrico   
HI Ácido iodhídrico
 
H2S Ácido sulfhídrico 
H2Se Ácido selenhídrico
Combinación de metal con oxígeno:

fórmula general:
Mx Oy , donde:
  • M es el elemento metálico
  • x es la valencia del oxíg. (-2)  e y la del metal
  • Nota: x e y serán simplificadas a ser posible
BaO Óxido Bárico
Na2O Óxido Sódico
Al2O3 Óxido Alumínico
CoO Óxido Cobaltoso
CuO Óxido Cúprico
Cu2O Óxido Cuproso
Combinación de no metal con oxígeno:

fórmula general:
NMx Oy , donde:
  • NM es el elemento metálico
  • x es la valencia del oxíg. (-2)  e y la del no metal
  • Nota: x e y serán simplificadas a ser posible
Br2O Anhídrido Hipobromoso 
Br2O Anhídrido Bromoso 
Br2O5 Anhídrido Brómico 
Br2O7 Anhídrido Perbrómico
C
O2 Anhídrido Carbónico 
N2O Anhídrido Hiponitroso
Combinación de metal (1 o 2) con oxígeno (-1):

fórmula general:

  • M2O2 (sin simplificar) si el metal es de valencia 1 
  • MO2 si el metal tiene valencia 2
  • Con otras valencia, los metales no forman peróx.
Li2O2 Peróxido Lítico
Cs2O2 Peróxido Césico
Ag2O2 Peróxido Argéntico
MgO2 Peróxido Magnésico
SrO2 Peróxido Estróncico
ZnO2 Peróxido Cínquico
ver definición en "Hidruros no Metálicos"
ver ejemplos en
"Hidruros no Metálicos"
Compuestos ternarios de óxido no metálico 
y agua

fórmula general: HaAbOc, donde:
  • A es un no metal o metal de transición
H2SO4 Ácido Sulfúrico
H2SO3
Ácido Sulfuroso
H2SO2 
Ácido Hiposulfuroso
H2CO3
Ácido Carbónico
Compuestos ternarios formados por un metal y (OH).

fórmula general: M (OH)n, donde:
  • M es el elemento metálico
  • n es la valencia con la que actúa el metal
  • Nota: el grupo hidroxilo (OH) actúa con val. -1
Al(OH)3 Trihidróxido de alum.
NaOH Monohidróx. de sodio
Compuestos formados por metal y no metal. Son
resultado de la reacción de hidrácidos con hidróxidos

fórmula general: Mx NMy, donde:
  • M es el elemento metálico y NM el no metálico
  • x es la valencia del metal e y la del no metal
  • Nota: se pone primero el símbolo del metal 
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro
AlCl3 Tricloruro de aluminio
Compuesto producto de sustituir alguno, o todos los
hidrógenos de un oxácido por cationes metálicos, 
por ejemplo K+, o no metálicos, por ejemplo NH4+.
MnSO3 Trióxosulfato (IV)
de manganeso (II)    
FeSO4 Tetraoxosulfato (VI)
de hierro (II)
Sal con moléculas de agua en su estructura cristalina    

Ejemplos: óxido de plomo (III) hemihidrato (o 
hemihidratado), PbO·½H2O; sulfato de calcio dihidrato, 
CaSO4·2H2O. 
PbO·½H2O
 CaSO4·2H2O


versión 2 (17/01/2014) 

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