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Ejemplos de Formalidad

Definición de Formalidad:

La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

F= (nº PFG) / (Volumen litro disolución)
 
El número de peso-fórmula-gramo tiene unidad de g / PFG.

Ejemplos de Formalidad: 

Por ejemplo la masa molecular del AgNO3 es de 169.88g y disolvemos 3.3978g de AgNO3 en un litro, la concentración será :
 

F  =   3.3978 g/ 169.88 
       1 litro
 
F = 0.02 , se dice que es una "solución al 0.02 Formal ".

Otras Unidades de Concentración:

UNIDADES DE CONCENTRACION
DESCRIPCION Y FORMULA
FISICAS
indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

%(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución

%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución

%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
QUIMICAS
relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución

Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente)
Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente)
Xsolvente + Xsoluto = 1
número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución

M = (moles soluto) / (Litros de solución)
relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)

m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)
número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

N = eqgsto / VSC
número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución)
proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución.

%m = (nsol / ndisol ) · 100%
cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto


Las Disoluciones
Definiciones, Ejemplos y Ejercicios
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versión 4 (20/12/2013)

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