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Ejemplos de Soluto

Los Solutos:

Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua). 

Las Unidades de Concentración:

Las unidades de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden clasificarse en unidades físicas y en unidades químicas.

UNIDADES DE CONCENTRACION
DESCRIPCION Y FORMULA
FISICAS
indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

%(P/P) = (peso del soluto / peso de la disolución) · 100
indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución

%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución

%(P/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100
QUIMICAS
relación entre los moles de un componente (ya sea solvente o soluto) de la solución y los moles totales presentes en la solución

Xsolvente = (moles solvente) / (moles soluto + moles solvente)
Xsoluto = (moles soluto) / (moles soluto + moles solvente)
Xsolvente + Xsoluto = 1
número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución

M = (moles soluto) / (Litros de solución)
relación entre el número de moles de soluto por kilogramos de disolvente (m)

m = (moles soluto) / (masa de solvente en kg)
número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

N = eqgsto / VSC
número de peso-fórmula-gramo o Masa Molecular por litro de disolución.

F = (nº PFG) / (Volumen litro disolución)
proporción en que se encuentran los moles de soluto con respecto a los moles totales de solución.

%m = (nsol / ndisol ) · 100%
cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc) que hay por cada millón de unidades del conjunto

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