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Ejemplos de Ácidos

Teoría de Ácidos y Bases:

Svante Arrhenius (1887)
Teoría de Arrhenius:

Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+. Una base es una sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH al medio. Por ejemplo el hidróxido potásicoKOH OH + K+ (en disolución acuosa)


Brönsted y Lowry (1923)
Teoría de Brönsted y Lowry:

Un ácido es una especie que dona un protón. Una base es una especie química que acepta un protón. Por ejemplo el amoniaco en disolución acuosa:

NH3 (base) + H2O(ácido)NH4+(ácido conjugado) + OH- (base conjugada)


Gilbert N. Lewis (1938)
Teoría de Lewis:

Un ácido es una especie que acepta un par de electrones de otra especie. Una base es una sustancia que puede donar un par de electrones.




Clasificación de los Ácidos:

Los ácidos se pueden clasificar según diferentes criterios expuestos a continuación.

TIPO DE ÁCIDO
DESCRIPCIÓN
EJEMPLOS
Compuestos binarios formados por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), pudiendo ser un (halógeno) o (anfígeno).

Reaccionan con metales dando Sales Binarias: HCl + Mg → MgCl + 1/2 H2
HF  Ácido fluorhídrico
HBr  Ácido bromhídrico
HI  Ácido yodhídrico
HCl  Ácido clorhídrico
H2 Ácido sulfhídrico
H2Se  Ácido selenhídrico
Compuestos ternarios formados por óxido no metálico y agua. Su fórmula responde a:

Óx. no metálico + H2O → HaAbOc (A: un no metal o metal de transición)
H2SO4 Ácido Sulfúrico
H2SO3 Ácido Sulfuroso
H2SO2  Ác. Hiposulfuroso
H2CO3 Ácido Carbónico
Compuesto de estructura carbonada con un grupo funcional carboxilo (-COOH)
Ácido Butanoico: CH3-CH2-CH2-COOH
Compuesto de estructura carbonada con dos grupos funcionales carboxilo (-COOH)
Ácido Propanodioico:
HOOC-(CH2)-COOH
Compuesto de estructura carbonada con más de dos grupos funcionales carboxilo (-COOH)
Ácido cítrico:
Compuesto con fórmula general R-S(=O)2-OH donde R es una cadena hidrocarbonada
Ácido Metansulfónico:
CH3SO2OH
SEGUN FUERZA DEL ACIDO
Ácido que en disolución acuosa, se disocia completamente: HA → H+ + A-
HCl Cloruro de hidrógeno
H2SO4 Ácido sulfúrico 
Ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa: HA H+ + A-
CH3COOH Ácido Acético
HCN Ácido cianhídrico
SEGUN ATOMOS DE H
Ácidos capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación
HCOOH Ácido fórmico
C6H5COOH Ác. benzoico
Ácidos capaces de donar dos protones por molécula durante el proceso de disociación
H2SO4 Ác. Sulfúrico
Ácidos capaces de donar más de dos protón por molécula
H3PO4 Ácido Ortofosfórico

Propiedades de los Ácidos:
  • Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
  • Cambian el color del papel tornasol
  • Son corrosivos.
  • Producen quemaduras de la piel.
  • Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
  • Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
  • Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
  • Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Aplicaciones de los ácidos:
  • Eliminación de herrumbre y otra corrosión de los metales
  • Electrólitos de una batería, como el ácido sulfúrico en una batería de automóvil.
  • Procesamiento de minerales. Por ej. los minerales de fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido fosfórico para la producción de fertilizantes
  • En la industria química, en reacciones de neutralización para producir sales. Por ej. el ácido nítrico reacciona con amoníaco para producir nitrato de amonio, un fertilizante. 
  • Los ácidos carboxílicos pueden ser esterificados con alcoholes en presencia de ácido sulfúrico, para producir ésteres.
  • Catalizadores; por ej: el ácido sulfúrico en la alquilación para producir gasolina. 
  • Los ácidos fuertes, como el ácido sulfúrico, fosfórico y clorhídrico, también tienen efecto en reacciones de deshidratación y condensación. 
  • Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como preservantes.
Medida de la Acidez y Basicidad:  
Ejemplos de Ácidos y Bases:  

Sustancia
pH aproximado
Ácidos
0
Drenaje minero ácido (DMA)
<1,0
Ácido de una Batería
<1,0
Ácido gástrico
2
Vinagre
2,5 - 2,9
Jugo de naranja o manzana
3,5
Cerveza
4,5
Café
5
Leche
6,5
Agua
7
Bases
Sangre
7,38 – 7,42
Agua de mar
8
Jabón
9,0 a 10,0
Lejía
13
14

Ejercicios de Ácidos y Bases:
Teoría Relacionada
Tipos de Ácidos:

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